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1、,第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法,第1章 认识化学科学,第1课时 研究物质性质的基本方法,一、研究物质性质的基本方法 1.研究物质性质的基本方法有_、_、_、_等。 2.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。既可 以直接用肉眼观察物质的_、_，用鼻子闻物质的_， 也可以借助一些仪器进行观察。观察过程要有目的性，并要用感官 不断地搜集信息，积极地思考，及时储存和处理所搜集的信息，对 观察到的现象进行分析和综合。,观察,实验,分类,比较,颜色,状态,气味,第1课时 研究物质性质的基本方法,二、钠的性质 1.物理性质,银白色,固体,(煤油)(钠)(水
2、),小,较低,第1课时 研究物质性质的基本方法,2.化学性质 (1)钠与水的反应 结合钠的物理性质思考可能发生哪些现象？_ _。 化学方程式是_。 (2)钠与氧气的反应 常温化学方程式：_。 加热化学方程式：_。,现象:钠浮在水面上；,钠熔成闪亮的小球；钠在水面上四处游动；发出嘶嘶声,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2,第1课时 研究物质性质的基本方法,【思考1】我们学过的哪些反应，反应物相同，但是不同条件下发 生不同的反应？ 举例：_ _ _。 【思考2】根据金属活动性顺序，钠还可能发生哪些反应？ 答案:钠可能和水、氧气、酸、盐溶液反应，具
3、有金属的化学通 性。,碳在氧气中燃烧，氧气少量生成CO，足量生成CO2；,Ca(OH)2和少量CO2的反应生成碳酸钙和水，CO2过量时，生成碳酸,氢钙,第1课时 研究物质性质的基本方法,3.钠的存在和用途 钠在自然界中以_存在。 用途:制取Na2O2等钠的化合物钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂在电光源上，用钠制造高压钠灯,化合态,第1课时 研究物质性质的基本方法,三、氧化钠和过氧化钠 1.初中学习了氧化钠，是一种金属氧化物，能与水、酸、某些非金属氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式: 氧化钠与水反应：_； 氧化钠溶于盐酸：_； 氧化钠与CO2反应：_。,Na2O+H2O=
4、2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O+CO2=Na2CO3,第1课时 研究物质性质的基本方法,2.用分类法预测过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应。尝试写出下列反应的化学方程式: 过氧化钠与水反应：_； 过氧化钠溶于盐酸：_； 过氧化钠与CO2反应：_。,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,第1课时 研究物质性质的基本方法,1.下列有关钠的物理性质的叙述中，正确的是( ) 银白色金属质软可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小热和电的良导体 A. B. C. D.,D,
5、第1课时 研究物质性质的基本方法,2.实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是( ) A.细口瓶，煤油 B.广口瓶，煤油 C.细口瓶，汽油 D.广口瓶，汽油 3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或量改变,不会引起产物种类变化的是( ) A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2 C.Fe和HCl D.C和O2,B,C,第1课时 研究物质性质的基本方法,探究一 钠的物理性质,镊子,滤纸,银白色,软,小,第1课时 研究物质性质的基本方法,（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时
6、，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。 （4）探究钠的物理性质的过程中，运用了研究物质性质的哪些方法？ 答案:探究钠的物理性质的过程中，运用了观察法和比较法。,第1课时 研究物质性质的基本方法,【对点训练1】实验室中钠保存在煤油中的原因是( ) 钠易与氧气反应钠易与氮气反应钠易与水反应钠的密度比水小钠不与煤油反应煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝 A. B. C. D.,D,第1课时 研究物质性质的基本方法,探究二 钠的化学性质 1.钠与水反应的现象,浮,小,熔化,低
7、,游动,气体,嘶嘶的响声,2Na+2H2O=2NaOH,红色,碱性,氢氧化钠和,2Na+2H2O=2NaOH,+H2,氢气,+H2,第1课时 研究物质性质的基本方法,（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度） 答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。 （2）上述探究过程中运用了哪些方法？ 答案:上述探究过程中运用了观察法、实验法、比较法。 （3）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？ 答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。,第1课时 研究物质性质的基本方法,（4）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？并写出钠与盐酸反应
8、的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H+反应，盐酸中H+浓度比水中的大，所以更剧烈。2Na+2HCl=2NaCl+H2。 （5）46 g钠与含36.5 g的HCl的盐酸反应，产生的氢气是多少克？ 答案:2克,第1课时 研究物质性质的基本方法,【对点训练2-1】金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实 验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( ) 密度较小熔点较低硬度较小非常活泼该反应生成相应 的碱该反应是放热反应 A. B. C.除之外 D.全部,B,第1课时 研究物质性质的基本方法,2.钠与氧气的反应,暗,银白色小球
9、,黄色,淡黄色,第1课时 研究物质性质的基本方法,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O,Na2O2,第1课时 研究物质性质的基本方法,（1）钠和氧气的反应说明同样的反应物在不同的条件下可能会 发生不同的反应，我们学过的哪些反应，反应物相同，但是不同 条件下发生不同的反应？ 举例：_ _ _,2C+O2（不足） 2CO、C+O2（足量） CO2；,CO2（少量）+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O、,2CO2（过量）+Ca(OH)2=Ca（HCO3）2。,第1课时 研究物质性质的基本方法,（2）钠长时间露置于空气中会变暗，然后变成液体，再变成白色 固体，最后变成白色粉末
10、。列出其变化过程并用化学方程式表示。 答案:钠在空气中变质的过程:Na Na2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中 露置时，最终均转化为Na2CO3。 4Na+O2 = 2Na2O；Na2O+H2O = 2NaOH; 2NaOH+CO2+9H2O = Na2CO310H2O; Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。,第1课时 研究物质性质的基本方法,【对点训练2-2】下列叙述正确的是( ) A.金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠 B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D.Na2O2中阳
11、离子和阴离子数目之比为11,C,第1课时 研究物质性质的基本方法,3.金属钠与盐溶液的反应 将少量金属钠块放入硫酸铜溶液中，观察现象并讨论分析原因。 现象:_。 化学方程式:_ _。,浮、熔、游、响、溶液中生成蓝色沉淀,2Na+2H2O=2NaOH+H2、,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,第1课时 研究物质性质的基本方法,（1）钠能不能从盐溶液中置换出金属？为什么？ 答案:钠不能从盐溶液中置换出金属，因为钠会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和盐反应。 （2）钠与熔融态的盐可以反应，可以置换出较不活泼的金属。如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，用钠还可以制取锆、
12、铌、钽等金属。,第1课时 研究物质性质的基本方法,【对点训练2-3】把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列 物质中属于该反应最终产物的是( ) A.Cu B.NaOH C.CuO D.Cu(OH)2,D,第1课时 研究物质性质的基本方法,探究三 钠的存在、保存及用途 1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_、_反应，所以钠保存 在_中，主要是为了隔绝_。 3.用途:制取Na2O2等钠的化合物； 钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯。,化合态,氧气,水,煤油,空气,第1课时 研究物质性质的基本方法,探究
13、四 氧化钠和过氧化钠 实验探究 1.“水滴生火”实验，用脱脂棉裹住适量过氧化钠，向脱脂棉上 滴水，观察到脱脂棉燃烧了起来，我们知道水能灭火，为什么滴 水生火？根据可燃物燃烧需要满足两个条件:a.有氧气;b.达到着 火点。想一想“水滴生火”实验说明该反应是_反应，有_ 生成。 实验结论:过氧化钠与水反应生成氧气且是放热反应。 写出过氧化钠与水反应的化学方程式： _。,放热,氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,第1课时 研究物质性质的基本方法,2.用脱脂棉裹住适量过氧化钠，向脱脂棉上吹气，观察到脱脂棉 也燃烧了起来。 实验结论:_。 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： _。,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且是放热反应,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,第1课时 研究物质性质的基本方法,【小结】氧化钠与过氧化钠的比较,第1课时 研究物质性质的基本方法,第1课时 研究物质性质的基本方法,【对点训练3】下列关于钠的氧化物的说法正确的是( ) A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B.Na2O、Na2O2的组成元素
