《山东省潍坊市2019届高三上学期期中考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2019届高三上学期期中考试化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东昌乐二中2019届高三上学期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。用时100分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Br 80第卷 选择题(42分)选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产生活密切相关，下列
2、说法不正确的是A单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因2下列叙述正确的是A范德华力是化学键的一种BD、T互为同位素且含有相同的电子数C向沸水中加入大量FeCl3溶液即可制得氢氧化铁胶体DSO2、SO3为酸性氧化物，Na2O、 Na2O2为碱性氧化物3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molCH5+中含有的电子数目为11NAB标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NAC标准状况下，2.24
3、LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NA4下列溶液配制实验描述正确的是A在容量瓶中先加入适量水再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B将4.0gNaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液浓度为1.0molL-1C配制480ml浓度为0.1molL-1的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5gD配制2.0molL-1NaOH溶液，可直接用烧杯转移溶液到容量瓶中5已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A含氧酸的酸性：WZ B原子半径：XYZWC气态氢
4、化物的稳定性：WY D若W与X序数差为5，则形成化合物X3W26在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是A甲基橙变红的溶液：Fe3+、Na+、I-、NH4+ B强碱性溶液：K+、Na+、ClO-、S2-C加铝粉产生H2的溶液：K+、Na+、SO32-、NO3- D酸性溶液：Na+、Cl-、MnO4-、NO3-7下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A向KI溶液中滴加稀硫酸：4I-+4H+O2I2+2H2OB向氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClC向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+D向硝酸亚铁溶液中加入稀盐
5、酸：3Fe2+2H+NO3-3Fe3+NO2+H2O8用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），能达到实验目的的是A利用图甲装置，关闭a打开b，若水顺利流下表示装置气密性良好B利用图乙装置分离水和碘的乙醇溶液C利用图丙装置可完成“喷泉”实验D利用图丁装置加热熔融NaOH固体9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法错误的是A还原性：Cr3+Fe2+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2
6、SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O710已知：lmol C(s)燃烧生成一氧化碳放出110.4kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A碳C(s)的燃烧热为-110.4kJmol-1B1mol CuO分解生成Cu2O吸收292kJ的热量C反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为640 kJmol-1D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-111足量铜镁合
7、金与浓硝酸反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO混合气体，混合气体与1.68LO2（标准状况）通入水中，恰好完全反应生成硝酸。向硝酸盐溶液中加入5molL-1NaOH溶液至金属阳离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积为A60mL B45mL C30mL D无法计算12过氧化钙微溶于水，溶于酸，制备流程如下。下列说法错误的是 A步骤中将溶液煮沸的目的是为了除去溶液中溶解的二氧化碳B步骤中反应的化学方程为CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2OC步骤中为了提高反应速率，可使反应在高温下进行D为得到纯净的CaO2，白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤13根据实验操作
8、和现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A将氯气和二氧化硫分别通入品红溶液，品红溶液褪色氯气和二氧化氯均有漂白性且漂白原理相同B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀无色溶液中一定含有SO42-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+14NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，向所得浊液中逐滴加入1 molL-1 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确
9、的是AA点的沉淀物的化学式为Al(OH)3BAB段发生的反应是Al3+3OH- = Al(OH)3C原混合物中MgCl2的质量是1.90 gDAlCl3的质量是1.335 g第卷 非选择题（ 58 分）15（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)已知：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2H=-97.3kJmol-1。常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，在潮湿空气中“发烟”。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。回答下列问题：(1)A中发生反应的离子方程式为 。(2)E的名称是 ，作
10、用是 ， F中药品为 ， 作用是 。 (3)若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况），最后经过分离提纯得到4.86g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。75%(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因 (用化学方程式表示)。(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与一种强酸，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_。16（10分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况实验实验及操作现象1.0ml试管滴管I 饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0ml0.5molL-1NaOH溶液；再滴加1.0 molL-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀II0.1
11、molL-1AlCl3溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失0.1 molL-1Fe(NO3)2溶液加碱时_；加酸后得黄色溶液新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后_（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因 。2H+SiO32-H2SiO3（2）II中加碱时出现的现象是 ，出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失溶液中发生反应的离子方程式是 。（3）中加碱时出现的现象是 。生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）IV中加酸时出现的现象是 ，用离子方程式解释产生此现象的原因 。 无色溶液变为浅黄绿色17（12分）碲被誉为现代工业的维生素，电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有T
12、eO2和少量Ag、Au，以预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图，回答下列问题：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32。（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2CuO+TeO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。（2）碱浸后所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣中分离出Au，可以向滤渣中加入 。（3）沉碲时控制溶液的pH为4.55.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。（4）“酸溶”后将SO2通入酸性溶液中进行“还原”得到碲，反应的离子方程式是 。（5）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。ATe位于元素周期表
13、的第五周期VIA族BTe的氧化物通常有TeO2和TeO3CH2Te04的酸性比H2SO4酸性强D热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强18（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 。（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 ，在上述流程中可循环使用的物质是 。（3）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂顺序为 （填序号，每种试剂最多只用一次）。酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH溶液 稀硫酸19（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素形成的单质，其中E对应元素为金属元素， B、C对应元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，A分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙，甲、乙每个分子中均含有10个电子，B和C化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。转化关系如图：请回答下列问题：（1）D元素简单离子的结构示意图为 。（2）E元素在周期
