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1、第2课时 氨气与铵盐,一、氨气 （一）物理性质 _ _气味_体，标准状况下，密度比空气_，_ 溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约_体积氨气，易 液化。,无色,有刺激性,气,小,易,700,（二）化学性质 1.与H2O的反应（结合氨气的喷泉实验）方程式: _。一水合氨（NH3H2O）是可溶性一元 弱碱，其电离方程式为_。 2.氨与酸的反应: 与盐酸:NH3+HCl _。 （检验NH3的方法之一) 与硝酸:NH3+HNO3 _。,NH3+H2O NH3H2O,NH3H2O +OH-,NH4Cl,NH4NO3,3.与氧气的反应:氨的催化氧化方程式:_ _ _，此反应中氨气作_剂，该反应在工业上的用
2、 途：_。,4NH3+5O2,4NO+6H2O,还原,制备硝酸,（三）氨的实验室制法 反应的化学方程式:_; 氨气的收集方法:_; 氨气的检验方法:_ _。,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,向下排空气法,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸,变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟,二、铵盐 1.组成:铵盐是由_离子与_离子组成的盐。 2.物理性质:铵盐都是晶体，_于水。,铵根,酸根,都易溶,3.化学性质:（1）受热分解。加热NH4Cl晶体的化学方程 式:_；加热NH4HCO3晶体的化学方程 式:_。 （2）与碱反应。NH4Cl和NaOH溶液加热的化学方程
3、 式:_；离子方程式: _。,NH4Cl NH3+HCl,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H2O,+OH- NH3+H2O,三、化学氮肥 化学氮肥主要包括:铵态氮肥（主要成分为_）；硝态 氮肥（主要成分为_ ）；有机态氮肥（主要成分为尿素 _）。,CO（NH2）2,1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( ) A.无色无味气体 B.极易溶于水 C.易液化 D.比空气轻 2.检验氨气可以用( ) A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸,A,A,3.下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl
4、2H2SO4NH4NO3HCl A.只有 B.只有 C.只有 D.全部,D,探究一氨气的性质 1.物理性质,2.化学性质 实验探究（一）喷泉实验,（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？一般什么样的气体可做喷泉实验？ 答案:打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶，氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气体压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶，形成喷泉。 可以形成喷泉的是:a.NH3、HCl、SO2、NO2与水能形成喷泉。这些气体的特点是（极）易溶于水，溶于水后形成的气压差明显，从而形成喷泉。,b.酸性气体与NaOH溶液也能形成喷泉，如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。因为这些气体在碱溶
5、液中发生反应从而使烧瓶内压强减小。,（2）喷泉实验成功的关键是什么？ 答案:盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大(喷泉“无力”)； 气体要充满烧瓶; 烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。,（3）下面三个都是喷泉实验的装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？,答案:A.操作:打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶。 原理:气体易溶于水，导致烧瓶中的压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶，形成喷泉。 B.操作:先打开止水夹，再用手(或热毛巾)捂住烧瓶，发现有气泡冒出后移去手（或热毛巾
6、）即可。 原理:易溶于水的气体受热膨胀,与水接触溶于水后导致烧瓶内的压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水沿着导管压入烧瓶，形成喷泉。,C.操作:将锥形瓶放在盛有热水的水槽中，或者引发锥形瓶内物质发生反应产生气体。 原理:锥形瓶内盛放易挥发的物质或者反应产生难溶于水的气体，使锥形瓶内的压强增大，将液体压入烧瓶形成喷泉。,（4）喷泉实验说明氨气具有什么性质？溶液为什么呈碱性？氨气的水溶液叫氨水，分析氨水的成分，氨水和液氨是不是同一种物质？,答案:喷泉实验说明氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；氨气 的水溶液呈碱性，因为NH3+H2O NH3H2O， NH3H2O +OH-;氨气和水的反应是可逆反应，NH
7、3H2O的电离 也是可逆的，所以氨水的成分为三分子:NH3、H2O、 NH3H2O,三离子: 、OH-、H+；液氨就是液态氨气，成 分即氨分子，所以氨水是混合物，液氨是纯净物，不是同 一种物质。,【总结】（1）氨气和水的反应 氨气溶于水发生的反应:_； 氨水的成分:三分子_, 三离子_； 氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）: _； NH3H2O不稳定，受热易分解，化学方程式为 _；,NH3+H2O NH3H2O,NH3、H2O、NH3H2O,、OH-、H+,NH3H2O +OH-,NH3H2O NH3+H2O,从能否电离的角度分析下列物质是电解质还是非电解质:氨 气是_，NH3H2O是_，氨
8、水是_，_ _； NH3H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3 与氨水反应的离子方程式: _。,非电解质,电解质,混合物,既不,是电解质也不是非电解质,Al3+3NH3H2O 3 +Al(OH)3,【对点训练1-1】下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除了水) C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D.在1 molL-1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物质的量浓度之和为1 molL-1,C,解析:氨水具有挥发性和不稳定性，对金属具有腐蚀作用，所以一般情况氨水存放在棕色或深色
9、试剂瓶中，放在冷暗处。,实验探究（二）氨气和酸的反应,（1）解释实验现象的原因。 答案:抽去玻璃片，NH3和HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒，分散到空气中形成白烟。,（2）预测浓氨水与浓盐酸、浓硝酸的反应现象，浓氨水与浓硫酸的反应现象，简述原因。 答案:浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸（浓硝酸）都是挥发性的酸，能挥发出HCl(HNO3)分子，NH3和HCl(HNO3)分子相遇结合成NH4Cl（NH4NO3）白色固体小颗粒，分散到空气中形成白烟。而浓硫酸是难挥发性的酸，虽然氨气与浓硫酸也反应生成硫酸铵，但是不能分散到空气中，所以无白烟生成。,（3）如何干燥氨气？如何检验氨气？ 氨气可以和浓硫酸反
10、应，所以不能用浓硫酸做干燥剂，可以用碱性干燥剂:生石灰、碱石灰等。 检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，证明是氨气； 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，证明是氨气。,【总结】（2）氨气与酸的反应 NH3+HCl _。 NH3+HNO3 _。 2NH3+H2SO4 _。 氨气与酸的反应实质: _（用化学方程式 表示）。 氨与_酸在空气中形成白烟，而与难挥发性的酸 （如硫酸）则无此现象。,NH4Cl,NH4NO3,（NH4）2SO4,易挥发性的,检验氨气的方法:_ _ _。,用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试,纸变蓝，证明是氨气；用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶,口，若
11、产生白烟，证明是氨气,【对点训练1-2】下列关于氨气的说法正确的是( ) A.氨水和液氨成分相同 B.氨水能导电，所以NH3是电解质 C.氨气和酸在空气中相遇都能产生白色烟雾 D.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验,D,【总结】（3）NH3的还原性氨的催化氧化 （N元素显-3价，氮元素的最低价态） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业制硝酸） 标出化合价，分析氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还 原产物_；转移电子的数目_。,O2,NH3,NO,NO和H2O,20NA,探究二铵盐的性质 1.物理性质：铵盐都是_色晶体，均_溶于水。 2.化学性质 实验探究:,白,易,【总结】铵盐的化
12、学性质 （1）受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3): a.NH4Cl _。 b.NH4HCO3 _。,NH3+HCl,NH3+CO2+H2O,（2）与碱反应: 氯化铵固体与NaOH固体反应的化学方程式: _。 氯化铵固体与NaOH溶液反应的离子方程式: 加热: _ ； 不加热:_ 。 应用:_、 _。,NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O,实验室制NH3,的检验,（1）铵盐受热一定产生NH3吗？ 答案:NH4Cl、NH4HCO3分解产生氨气，但是铵盐受热不一定产生NH3，如:NH4NO3、（NH4）2SO4等铵盐温度不同分解产物不同。,（2）NH4Cl受热的实验现象是固体变成气体
13、，在试管口又有固体生成，有人认为该现象是升华，对不对？ 答案:不对，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl，不同于碘的升华(物理变化)。,（3）铵盐（ ）的检验方法？ 答案:取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有 ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有 。,【对点训练2】判断正误。 (1)所有的铵盐均易溶于水。( ) (2)所有的铵盐受热均产生NH3。( ) (3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。( ) (4)铵盐与NaOH溶液加热条件下反应均产生NH3。( ) (5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。( ),探究三氨气的制法 1.工业制法：_。 2.实验室制法 (1)用铵盐制取。 反应原理:_
