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1、,第3节化学中常用的物理量物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量,第1章 认识化学科学,第1课时 物质的量 摩尔质量,一、物质的量 1.物质的量 (1)定义:用0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他 微粒集体所含微粒数目多少的物理量，即_，用符号_表 示。 (2)应用范围:_，如分子、原子、离子、质子、中子、电子 等或一些特定组合。 (3)意义:把物质的_和_联系起来。 (4)单位:_，简称_，符号_。,物质的量,n,微观粒子,微粒量,宏观量,摩尔,摩,mol,第1课时 物质的量 摩尔质量,2.阿伏加德罗常数 (1)定义:0.012 kg 12C所含的碳原子数为_。 _称
2、为阿伏加德罗常数，用_表示，单位:_。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系： _。,6.021023,6.021023 mol-1,NA,mol-1,n=N/NA或N=n NA,第1课时 物质的量 摩尔质量,二、摩尔质量 1.1 mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的 _或_。 2._的物质所具有的质量叫作该物质的摩尔质量，符号为_，常用单位是_。 3.任何物质的摩尔质量，以_为单位时，在数值上都等于它 的相对原子质量或相对分子质量。 4.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系:_。,相对原子质量,相对分子质量,
3、单位物质的量,M,gmol-1或g/mol,gmol-1,n=m/M或m=n M,第1课时 物质的量 摩尔质量,下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18 g。 答案:不正确。水的摩尔质量是18 gmol-1。 （2）1分子硫酸的质量是98 g。 答案:不正确。1 mol硫酸的质量是98 g。 （3）1 mol氮的质量为28 g。 答案:不正确。1 mol氮气的质量为28 g。 （4）摩尔是7个基本物理量之一。 答案:不正确。物质的量是七个基本物理量之一。,第1课时 物质的量 摩尔质量,（5）1 mol物质中含有6.021023个微粒。 答案:不正确。1 mol物质中含
4、有的微粒个数不确定。,第1课时 物质的量 摩尔质量,探究一 物质的量的含义 （1）如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？ 答案:先测得一定数目的白纸的厚度，然后数一数白纸的张数，厚度除以张数即得，化零为整。 （2）已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？ 答案:测出一大叠纸的厚度再除以一张纸的厚度，即得张数，化整为零。,第1课时 物质的量 摩尔质量,（3）如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 答案:称量一定数目的物质的质量，质量除以数目即得一个原子或分子的质量；已知一个水分子的质
5、量，然后称量一杯水的质量，总质量除以一个水分子的质量即得水分子的数目。,第1课时 物质的量 摩尔质量,探究结论:我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与 _联系起来，为此，国际科学界引进了“_”这样一个 物理量（n），其单位为_（mol），简称为_。,微观,物质的量,摩尔,摩,第1课时 物质的量 摩尔质量,【对点训练1】（1）判断正误。 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。( ) 物质的量是计算物质质量的物理量。( ) （2）指出下列符号的含义。 1mol Fe _、1 mol O2 _、1 mol O _、1 mol Na+ _、1 mol _、2 mol H2O _。,1mol铁原
6、子,1 mol氧分子,1 mol氧原子,1 mol钠离子,1 mol硫酸根离子,2 mol水分子,第1课时 物质的量 摩尔质量,探究二 阿伏加德罗常数 【实物展示】,第1课时 物质的量 摩尔质量,【学生归纳】 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该 粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的微粒数目都是 _个。含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为 _。摩尔简称_，符号为_。_叫阿伏加德罗常 数，符号:_，单位为_。,6.021023,1摩尔,摩,mol,6.021023 mol-1,NA,mol-1,第1课时 物质的量 摩尔质量,（1）1 mol任何粒子所含粒
7、子数约为6.021023个，这里的粒子集体指什么？ 答案:0.012千克12C所含有的碳原子数作为粒子集体，即阿伏加德罗常数。 （2）归纳得出公式:N、n、NA三者关系？ 答案:n=N/NA、N=n NA,第1课时 物质的量 摩尔质量,【对点训练2】填空:,第1课时 物质的量 摩尔质量,探究三 摩尔质量 分析下表列出的有关数据。 1 mol不同物质的质量,第1课时 物质的量 摩尔质量,(1)定义:_的物质所具有的质量，用_表示， 单位:_。 (2)与物质的量的关系:_。,单位物质的量,M,gmol-1或kgmol-1,n=m/M,第1课时 物质的量 摩尔质量,（1）1 mol物质的质量在数值上
8、有什么特点？以千克为单位为什么 不行，举例说明？ 提示:1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在_上等于相对分 (原)子质量。 答案:例如:Fe的相对原子质量是56，1 mol Fe的质量以千克为单位 时是0.056千克。强调“数值上”相等，因为相对原子质量无单 位，而摩尔质量的单位是gmol-1或kgmol-1。 （2）如何进行物质的量与质量的换算？ 答案:n=m/M、m=n M。,数值,第1课时 物质的量 摩尔质量,（3）1 mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的辨析。,第1课时 物质的量 摩尔质量,【对点训练3】判断下列说法是否正确。 （1）由于Na的相对原子质量为23，所以
9、1 mol Na的质量为23。( ) （2）由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。( ) （3）H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为 98 gmol-1。( ) （4）1 mol Na+的质量为23 g。( ) （5） 的摩尔质量为96 gmol-1，1 mol 的质量为96 g。( ),第1课时 物质的量 摩尔质量,1.下列叙述中正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He约含有6.021023个电子 D.2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢分子,
10、C,第1课时 物质的量 摩尔质量,2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是( ) A.1 mol KClO3 B.0.5 mol H3PO4 C.32 g O2 D.3.011023个CO2 3.1 mol H2O含_个H2O，_mol H，_mol质子。 0.5 mol H2SO4中含_个H，_mol O，_mol电子。,A,6.021023,2,10,6.021023,2,25,第1课时 物质的量 摩尔质量,4.与0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为_mol，有相同氧原子 数的H2SO4有_个，有相同的分子数的HCl有_mol，有相 同原子总数的NH3为_mol。0.2 mo
11、l NaOH含Na+_mol，含OH- _mol，与_mol Ba（OH）2所含OH-数目相同。 5.1.61 g Na2SO410H2O中含有Na+和 的物质的量分别是 _，含H2O的数目为_,0.6,1.2041023,0.2,0.4,0.2,0.2,0.1,0.01 mol, 0.005 mol,3.011022。,第1课时 物质的量 摩尔质量,【知识小结】 (1)“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质。 (2)“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”等。 (3)使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1 mol H表示1摩氢原子，1 mol H2表示1摩氢分子(或表示1摩氢气)，1 mol H+表示1摩氢离子。但如果说“1 mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 (4)不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比。即 。,
