《【解析版】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题 word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C. 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾【答案】C【解析】A. +2价铁易吸收，维生素C可以防止+2价铁氧化为+3价，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故A正确；B. 铁粉和碳粉的混合物铁发生吸氧腐蚀，可作食品抗氧化剂，故B正确；C. 生活中钢铁制品生锈主要是吸氧腐蚀所致，故C错误；D. 新能源汽车的推广使用可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，故D
2、正确。故选C。2. 下列过程中，气体被氧化的是A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C. Cl2被KI还原；D. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。故选A。3. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:XYZC. 氢化物的热稳定性：WX D. 氧化物对应水化物的酸性: Y【答案
3、】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：WX，故A错误；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：ZY，故B错误；C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：WX，所以氢化物的热稳定性：WKa(HY)B. 图中pOH随变化始终满足直线关系C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)【答案】A点睛：解答本题需要注意在解决有关等式问题时，所使用的思路无非是质量守恒、电荷守恒以及它们的导
4、出关系质子守恒。8. 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:(1)仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。(3)C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产
5、品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测C1元
6、素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】 (1). 冷凝管（或球形冷凝管） (2). 2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2） (3). 平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质） (4). 加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失 (5). b (6). 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色 (7). 100 或% (8). 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液 (9). 偏小【解析】本题主要考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。(1)仪器a的名称是冷
7、凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2）。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在6065进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定終点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。C1元素的质量百分含量为(0.1000mol/L40.00mL-cvmmol)35.5g/mol/xg= 100 或%。步骤III
8、加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测C1元素含量将会偏小。9. 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:(1)画出铁的原子结构示意图:_。(2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11.0 kJ/
9、mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.
10、增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。【答案】 (1). (2). -47.2 kJ/mol (3). 10-3 molL-1min-1 (4). 80%或0.8 (5). 向正反应方向 (6). C (7). Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O (8). Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+
