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1、山西省运城市康杰中学2018届高考模拟（一）理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果，不涉及分离提纯操作的是A. 本草纲目“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B. 齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C. 开宝本草“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D. 天工开物“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉
2、及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAC. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA【答案】C【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，
3、A不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2NA，B不正确；C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4NA个，C正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5NA，D不正确。本题选C。3. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是选项操作实验现象推断或解释A燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗
4、粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3BNH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH 具有两性C乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3 固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原Fe2O3一定生成Fe 和乙醛D灼热的木炭放入浓硝酸中放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2 呈红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、燃烧的钠粒放入CO2中 ，燃烧且有白色和黑色颗粒产生，黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3，反应方程式为4Na+3 CO2= 2Na2CO3+C，选项A正确；B、AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解是因为AgOH与氨水发生了络合反应，
5、AgOH不是两性氢氧化物，选项B错误；C、乙醇一定被氧化为乙醛，但生成的黑色固体除铁外还可能是四氧化三铁或氧化亚铁，选项C错误；D、灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体，也可能是受热浓硝酸分解生成二氧化氮或是浓硝酸被木炭还原生成的一氧化氮遇空气中的氧气变为红棕色的二氧化氮，选项D错误。答案选A。4. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种D. 苯甲醛分
6、子中所有原子可能位于同一平面内【答案】C【解析】A. 肉桂醛分子中有苯环、碳碳双键和醛基，所以其能发生加成反应、取代反应和加聚反应，A正确；B. 含有醛基的物质与新制的氢氧化铜共热可以生成砖红色沉淀，故可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的醛基，B正确；C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的，分子中一定有醛基，若苯环上有醛基和乙烯基两个取代基，这两个取代基在苯环上有3种排列方式；若苯环只有一个取代基，则该取代基为-C(CHO)=CH2。故符合条件的同分异构体共有4种，C不正确；D. 由苯环的12原子共面、甲醛分子中所以原子共面、单键可以旋转可知，苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面
7、内，D正确。本题选C.5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A. 含氧酸的酸性：ZWB. 简单离子半径：XYZC. 四种元素均能与氢元素形成共价键D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知核电荷数最大为17，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，可以是C或S，但四种元素中W的核电荷数最小，则W只能是碳元素；Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，Y
8、应为S元素，同时可知Z为Cl元素，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，可知X为Na元素；AH2CO3的酸性大于HClO，氯、碳的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4一定大于H2CO3，故A错误；BNa+比S2-、Cl-少一个电子层，离子半径最小，而S2-和Cl-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则简单离子半径为S2-Cl-Na+，故B错误；CC、S、Cl均能与氢元素形成共价键，而Na与H形成离子键，故C错误；D加热条件下，碳能溶于浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；答案为D。6. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能燃料质量，以该燃料电
9、池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-B+6H2OC. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03104UkJkg-1D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g【答案】D.7. T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的Ka随溶
10、液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HAHB【答案】C【解析】A.弱酸的Ka只与温度有关，温度一定，其数值是一定的，其不随溶液浓度的变化而变化，A不正确；B. 由图中信息可知，a点对应的溶液中lgc(HA)=1、2pH=4。所以c(HA)=0.1 molL-1、pH=2，B不正确；C. 由图中信息可知，lgc(HB)=0即c(HB)= 1 molL-1时，2pH=5，则pH=2.5，c(H+)= molL-1，c(B-)c(H+)= molL-1，所以，弱酸HB的Ka，pKa5，C正确；D. 由图中信息可知，1
11、molL-1的两种弱酸HA、HB的2pH分别是3和5，所以HA的酸性强于HB，D不正确。本题选C。8. 三氯氧磷(POCl3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_
12、。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使Cl-完全沉淀。III向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知： Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_（填标号），滴定终点的现象为_。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙Cl元素的质量百分
13、含量为（列出算式）_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测C1元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】 (1). 冷凝管（或球形冷凝管） (2). 2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O2= 2H2OO2） (3). 平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质） (4). 加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失 (5). b (6). 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色 (7). 或 (8). 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液 (9). 偏小【解析】本题主要
14、考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在6065进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定終点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。C1元素的质量百分含量为(0.1000mol/L40.00mL-cvmmol)35.5g/mol/xg= 100 或%。步骤III加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测C1元素含量将会偏小。9. 氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+2H2SO4+_=CoSO4+_+_，_（2）固体B的成分是_（填化学式）。
