《2019届高考化学一轮复习（人教版）学案：第5讲 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习（人教版）学案：第5讲 氧化还原反应（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲氧化还原反应考纲要求学法点拨1.了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应是全国高考钟爱的一个重要考点和常考考点，也是在生产生活中应用较为广泛的一类反应。与其相关联的知识也较多，如热化学、电化学知识等。以下几点建议可供大家复习时参考：(1)将氧化还原反应基本概念的判断通过“升失氧降得还”快速理顺，以准确判断各物质的“角色”；(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧，特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法：电子守恒电荷守恒质量守恒；(3)有意识地强化记忆氧化还原反应规律，特别是氧化性、还原性强弱规律和电子守恒规
2、律的应用。考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法Z 1本质和特征2相关概念及其关系3电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目_。(2) 单线桥法请标出MnO2与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目。_MnO24HCl2e浓MnCl22H2OCl2_。4理清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有下列10个反应：Cu2SO22CuSO23O22O33COFe2O32Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2Na2OH2O=2NaOH2Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOH
3、H2其中属于氧化还原反应的是_、_；既是氧化还原反应，又是化合反应的是_；既是氧化还原反应，又是分解反应的是_；属于置换反应的是_、_；属于复分解反应的是_。特别提醒：(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应(3)所有的置换反应都是氧化还原反应(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应可用图示简洁明了表示各种关系如下图5常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如Cl2浓硫酸HNO3 KMnO4 Fe3ne _Cl_SO2_NO或NO2_ _Mn2_ _Fe2或Fe_6常见还原剂：包括活泼的金属单质、某些非金属单
4、质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如Zn H2CO Fe2H2SIne _Zn2_H_CO2_ _Fe3_ _S_I2_7具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：_Fe_S_H2O_ne Fe2SOH2O2ne _Fe3_SO_O2_其中：Fe2、SO主要表现_还原_性，H2O2主要表现_氧化_性。特别提醒：根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。X 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)元素由化合态变成游离态时，可能被
5、氧化，也可能被还原()(2)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)在反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物()(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应()(8)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同()(9)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(10)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()提示：
6、如H2O2SO2=H2SO4是氧化还原反应(11)电子转移的方向和数目：Cu4HNO32e(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。()22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4Na4OHO26HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)用双线桥标出上述反应电子转移方向及数目。_(2)属于歧化反应的是_；属于归中反应的是_。(3)用单线桥标出反应电子转移方向及数目。_。题组一氧化还原反应的概念辨析1下列说正确的是 (B)A1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2NAB根据反应ClO2H2O2OHClO_，该反应中氧化产物是
7、O2C大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为I2D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应ECl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应解析A项，1 mol Fe与过量硝酸完全反应转移电子数为3NA；B项，此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，H2O2为还原剂，氧化产物为O2；C项，海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素被氧化，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；D项，2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHCl
8、O中水既不是氧化剂也不是还原剂；E项，Cl22Br=2ClBr2中Cl元素的化合价降低，ZnCu2=Zn2Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化。2赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 (A)A反应中Cu2S只作氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中体现氧化性D反应中被氧化的元素是S解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，二者物质的量之比为61，B正确
9、；Cu2O中Cu化合价由1价降低到0价，体现氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。3(2018河北保定高三检测)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (A)AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X解析由得出Q中价态高于G，因为G中价态介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素
10、转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。4(2017吉林实验中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3N2O2H2OK2SO32NOK2SO4N2O2NH32O2N2O3H2O2NaNO3(NH4)2SO42N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是 (C)A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产
11、物解析反应NH4NO3N2O2H2O中，NH4NO3中3价氮元素的化合价升高，5价氮元素的化合价降低，故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，而H2O既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；反应K2SO32NOK2SO4N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，K2SO4是氧化产物，B错误；反应2NH32O2N2O3H2O 中，N元素的化合价由3升高到1，每生成1 mol N2O，转移8 mol电子，C正确；反应2NaNO3(NH4)2SO42N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)
12、2SO4中N元素的化合价升高，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误。题组二电子转移方向及数目的表示方法5(2018经典习题选萃)下列表示电子转移方向和数目正确的是 (D)6(2018山东滨州高三检测)单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述不正确的是 (B)A反应中碳是还原剂B反应中TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为11解析反应中碳元素的化合价升高，是还原剂，故A项正确；反应中Ti、O元素的化合价不
13、变，TiO2是反应物，既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误；反应中Mg失去电子作还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，金属镁还原性比金属钛强，故C项正确；TiO22C2Cl2TiCl42CO中，Cl2为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为11，故D项正确。7(2018河南郑州)(1)已知反应：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O。在标准状况下，生成6.72L氯气时转移电子的物质的最为_0.5_mol_。反应中转移1.5 mol e时，参加反应的HCl为_1.8_mol，其中被氧化的HCl为_1.5_mol。(2)用双线桥标出反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4电子转移的方向及数目。答案(2)方法技巧氧化还原反应中的概念判断氧化还原反应的概念性题目的解题思路是：判价态，分升降；定类型，推其他。其中“判
