《高一化学-氯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学-氯（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富集在海水中的素 氯,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,NaCl也大量 存在于陆地盐矿中,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,得电子能力强
2、，通常显-1价，还有+1、+3、+5、+7,思考与交流,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式,二、氯气的制备,实验室制法, 药品：,原理:,仪器及装置,收集方法,尾气处理,MnO2、浓盐酸,制取,洗气,干燥,收集,尾气吸收,制取,洗气,干燥,收集,尾气吸收,1、氯气的物理性质,（1）黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；,（2）可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温 常压，1体积水可溶解2体积氯气，即1:2）,（3）密度比空气大；,（4）低温和加压能液化和固化。,实验室闻气体的方法,在瓶口轻轻扇动，,使极少量气体飘入鼻孔，,仔细辨别气味。,三
3、、氯气的性质,2、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,2Fe+3Cl2 2FeCl3,点燃,Cl2与变价金属反应时，生成高价的 金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧，发出黄色火焰,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色的烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,实验 4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,苍白色火焰 瓶口有白雾,（2）、与氢气等非金属反应,工业制盐酸,氯气与非金属单质的反应,Cl2 + H2 = 2HCl,反应现象：,苍白的火焰,瓶口有雾状,点燃,在点燃（或光照）下
4、氯气均能与氢气反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,H2作还原剂,Cl2作氧化剂,2、氯化氢与盐酸的比较,氯化氢,盐 酸,色 态 味,无色刺激性气体,易挥发无色液体,组成微粒导电性,纯净物 HCl分子 不导电,混合物H+、Cl-、H2O、(OH-) 能导电,蓝色石蕊试纸,不变红（无H+ ）,变红（H+ ）,与Zn、Fe,常温不反应,反应生成氢气
5、,与AgNO3固体,不反应（无Cl- ）,反应生成白色沉淀,与AgNO3溶液,反应生成白色沉淀,反应生成白色沉淀,联系,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应,氯气与磷反应,现象：点燃的磷在氯气里继续 ，出 现了大量的 ，它们是三 氯化磷和五氯化磷的混合物。,白色烟雾,燃烧,（无色液体）,（白色固体）,1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯
6、离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,南昌儿童游泳集体氯气中毒,中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。,氯气有毒为什么游泳池还要通入它？,实验探究一：氯气能否与H2O反应？,假设一：氯气与水不反应，则成分： Cl2、H2O,假设二：氯气
7、与水会反应，则可能成分： Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+),方案：,向氯水中滴加AgNO3和稀HNO3,结论：,氯气能与水反应,现象：,产生白色沉淀,该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。,3、氯气与水的反应：,加AgNO3溶液,有白色的沉淀生成,红纸,红纸褪色,观察颜色,黄绿色,紫色石蕊试液,先变红后褪色,实验探究二：新制氯水的成分,观看演示实验,？,？,实验探究三：氯水中什么微粒具有漂白性,假设一：Cl2具有漂白性,假设二：HCl具有漂白性,假设三：HClO具有漂白性,结论：氯气、HCl没有漂白性！HClO有漂白性！,氯水的漂白作用：,通氯前,通氯后,(1) 弱酸性: H2CO3
8、 HClO,(3) HClO具有强氧化性， 用途：杀菌消毒、漂白,【总结】HClO的性质和用途：,新制的氯水成分,三分子：Cl2、H2O、HClO,四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-,【总结】,(2) 不稳定: 见光易分解。,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,【比较】,想一想,根据氯气与水的反应原理,推
9、测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,4、氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,工业上制漂白粉：Cl2通入石灰乳中,F Ag _ （无变化） Cl Ag = AgCl（白色） Br Ag = AgBr（淡黄色） I Ag = AgI （黄色）,反应原理
10、：,5、卤离子（X）的检验,稀HNO3和AgNO3,待测液,观察现象,盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-),盐酸溶液中存在微粒,1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（1：500），其水溶液成盐酸。,6、氯化氢（HCl）和盐酸,拓展与补充,2、氯化氢与盐酸的比较,氯化氢,盐 酸,色 态 味,无色刺激性气体,易挥发无色液体,组成微粒导电性,纯净物 HCl分子 不导电,混合物H+、Cl-、H2O、(OH-) 能导电,蓝色石蕊试纸,不变红（无H+ ）,变红（H+ ）,与Zn、Fe,常温不反应,反应生成氢气,与AgNO3固体,不反应（无Cl- ）,反应生成白色沉淀,与AgNO3溶液,
11、反应生成白色沉淀,反应生成白色沉淀,联系,3、氯化氢（HCl）的实验室制法,（1）原 理：,（2）装置：,会产生倒吸,吸收不完全,可以防倒吸,尾气的处理,思考与，为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出 实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。 （1）紫色石蕊试纸 。 （2）FeCl2溶液 。 . （3）Na2CO3溶液 。 。 （4）AgNO3、HNO3溶液 。,石蕊试纸先变红，再褪色。,溶液由浅绿色变成棕黄色。,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,产生气泡，,产生白色沉淀，Ag+ + Cl- = AgCl,氯离子的检验（课本P80表格）,产生白色沉淀,沉淀不溶解,产生白色沉淀,沉淀不溶解,产生白色沉淀,沉淀溶解,且放出气泡,产生白色沉淀,沉淀不溶解,没有明显的现象,没有明显的现象,Cl-+ Ag+ = AgCl,Cl- +Ag+ = AgCl,CO32- +2Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3 溶于稀硝酸,Cl- +Ag+ = AgCl,
