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2、在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子与物质类别的关系(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐) (2)强酸(3)强碱(1)水(2)弱酸(3)弱碱3电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4=2HSO2。(2)弱电解质：一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH多元弱酸，分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3HCOH，HCOCO2H。多元弱碱，一步完成，如Fe(O
3、H)3：Fe(OH)3Fe33OH。4弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立开始时，v电离最大，而v结合为0。平衡的建立过程中，v电离v结合。当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征5影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素(2)外因：温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。核心要点提升1弱电解质的判断方法(以证明HA是弱酸为例)实验方法结论测0.01 molL1 HA的p
4、HpH2，HA为强酸pH2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸2.外界因素对电离平衡的影响(加试要求)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3C
5、OOH。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变减小加HCl(g)向左增大增大增强不变减小加NaOH(s)向右减小减小增强不变增大加入镁粉向右减小减小增强不变增大升高温度向右增大增大增强增大增大【特别提醒】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓
6、度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。典型例题讲解(2016浙江10月选考试题)为证明醋酸是弱电解质。下列方法不正确的是()A测定0.1 molL1醋酸溶液的pHB测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积【解析】测定0.1 molL1醋酸溶液的pH，若pH大于1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，A正确；测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性，溶液呈碱性，说明CH3COONa发生水解，醋酸是弱酸，B正确；盐酸和醋酸都是一元酸，若都
7、是强酸，则等浓度的两种溶液中离子浓度相等，溶液的导电性相同，故可通过比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力判断醋酸是弱酸，C正确；酸与碱发生中和反应消耗碱的物质的量与酸的强弱无关，只与酸含有H数及酸的物质的量多少有关，D错误。【答案】D对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离
8、平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。【答案
9、】A题组对点训练1下列各物质中，都是强电解质的是()AHCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOHCNaOH、NH3H2O DHClO、Ba(OH)2A强酸(如HCl)、强碱如NaOH、Ba(OH)2、盐(如BaSO4、NH4Cl)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3H2O)均为弱电解质。2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等C
10、A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。3水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOCNH3H2O=NHOHDH3PO43HPOACH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A正确，C、D错误；NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B错误。4下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2
11、溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4A BC DB中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)c(HCl)；中说明HNO2不完全电离；中只能说明酸性：HNO2H2CO3；中说明存在HNO2HNO。5(加试题)对氨水中存在的电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是()A加水后，溶
12、液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小A向氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n(OH)增大。加入少量浓盐酸中和OH，c(OH)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH)增大， 电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH)仍然是增大的。考点2| 电离平衡常数、电离度水的电离(加试要求)基础知识自查1电离平衡常数：(1)表示方法：对于ABABK电离。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要取决
13、于第一步电离，各级电离常数的大小关系为K1K2K3。意义K越大越易电离酸(碱)性越强2弱电解质的电离度：(1)概念：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。(2)计算公式：电离度()100%100%100%(3)影响因素：电离度不仅与弱电解质溶液的温度有关，还与弱电解质溶液的浓度有关。3水的电离(1)水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2OH3OOH，简写为H2OHOH，水的电离常数K电离。(2)水的离子积常数表达式K wc(H)c(OH)。25 时，水中的c(H)c(OH)1107 molL1，Kw11014。影响因素水的离子积常数Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。适用范围Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。核心要点提升1根据电离常数判断弱酸(或弱碱)的相对强弱在相同温度下，电离常数越大，说明弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)相对越强。2根据电离常数判断电离平衡移动方向弱酸(或弱碱)溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，为什么会向电离的方向移动呢？应用电离常数能很好地解决这个问题。如对CH3COOH溶液进行等倍数稀释。原平衡： CH3COOHHCH3COO c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)稀释至原体积的n倍： Qc1)所以电离平衡向电离的方向移动。3电离常数的计
