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1、,但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：,在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol,思考：,如果你是一个聪明的实验员，你将会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎样的浓度标签呢？,？,2.3 物质的量在化学实验中的应用,第一章 从实验学化学,物质的量浓度的概念及计算,一、物质的量浓度,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。,常用单位： mol/
2、L,符号：CB,表达式：,注意： 1、单位体积的溶液不是溶剂 2、溶质是物质的量，不是质量 3、B不但表示溶液中所含溶质的分子 还可表示溶液中所含溶质电离出的离子,x,x,x,【随堂演练】,1.基本量的换算（固体物质）,有关物质的量浓度的计算,配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？,2g,2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ）,2mol,2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,例：将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液， 计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液 中Na+和SO42 的物质的量浓度。,
3、c (Na2SO4)=0.8 mol/L,c(Na) = 2c(Na2SO4) = 2*0.8 = 1.6 mol/L c(SO42 ) = c(Na2SO4) = 0.8mol/L,2. 填空题,（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;,【随堂演练】,（2）浓度均为0.5 mol /L的下列溶液中，含 NO3-数目最多的是（ ），NO3-物质的量浓度 最大的是（ ） A.200mL硝酸钾 B. 300mL硝酸钡 C.400mL硝酸镁 D. 100mL硝酸铝,讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否
4、为1mol/L？,讨论2:,假设上述溶液的密度g/L,答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？,c (NaOH)=,n (NaOH),V (NaOH),=,10g,40g/mol,10g+250g,g/L,思考： 若质量分数为，密度为g/ml，则其物质的量的浓度的公式可以表示为？,某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,18.4mol/L,若知道某物质的溶解度为S，溶液的密度为（g/mL）。则物质的量浓度C的计算公式为？,补充： 结晶水合物及气体溶于水形成溶液的有关计算,
5、提示：注意物质溶于水后所形成的溶质是什么。,例：使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL 需要胆矾的质量为多少？,答案：12.5g,例. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？,答案：13.4mol/L,注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V = m/ 换算成质量.,1(2011江西模拟)在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据
6、题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法 求得,C,D,温习 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,练习 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度
7、为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,练习 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液
8、中溶质的质量分数为_,练习 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,练习 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢
9、氧化钠的溶解度(S)为_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,有关溶液稀释与浓缩的计算,一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。,因此存在以下关系： m(浓溶液) (浓溶液) = m(稀溶液) (稀溶液) C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液),例：配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5% 浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？,4.1mL,有关两种不同浓
10、度溶液混合计算,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,【例】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+),依据：溶液中
11、正负电荷总数相等,设：溶液体积为1,则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-),c(Al3+)=1 mol/L,1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L,混合溶液的有关计算,1.等质量溶液混合时质量分数的变化,例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为,混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值,2.等体积溶液混合后质量分数的变化,例：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等体积混合后， 其质量分数为,特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。,混合溶液的有关计
12、算,练习（2003江苏化学8）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 212 B 221 C 221 D 1221,有关溶液反应的计算,例.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？,0.22mol/L,D,1.(2010四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不
13、正确的是 ( ) A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) Bw =17c/(1000) Cw =17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400),A,【随堂演练】,2、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是 A、 c22c1 B、c22c1 C、c22c1 D、c12c2,【随堂演练】,3.常温下，将20 g 14的NaCl溶液与30 g 24的NaCl溶液混合，得到密度为115 gmL1的混合溶液，求： （1）该混合溶液的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。,4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( ),A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L,B,
