物质构成奥秘专题复习

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1、物质构成的奥秘 专题复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,4、分子与物质变化的关系,2、分子的定义：,3、化学反应的实质,原物质的分子,分解成,原子,重新组合,新物质的分子,物理变化对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；

2、 化学变化对于分子构成的物质，分子本身发生改变，生成新的分子,分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）,2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同,1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化,知识迁移,3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

3、,过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变） 化变：分子变成了其它分子,二、构成物质的微粒原子,2、原子的定义：,1、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,3、分子与原子的主要区别：,是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,化学变化中分子可分，而原子不可再分,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量 =,原子,原

4、子结构,原子结构,质子数+中子数,某种原子的质量 一种碳原子质量的（1/12 ）,质子数=电子数,=,4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,知识迁移,5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子

5、氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素,7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( ),规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）,三、构成物质的微粒离子,3. 离子符号： 阳离子：Xn+ 阴离子：Xn（n=1时省略）,失电子,得电子,得电子,失电子,原 子,阳 离 子,阴 离 子,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。,2. 离子形成的过程,4. 离子符号里的数字的意义：,mXn+,表示m个某

6、离子（前面数字）,表示每个某离子带n个单位的正电荷（右上角数字）,8、下列微粒是阳离子的有 ； 是阴离子的有 ；原子的有 ； 为稳定结构的有 。,A,B,C,D,总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数核外电子数：阳离子 质子数核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）,最外层电子,9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 三种粒子的化学性质相似 A. B. C. D.,.如果该图表示的是原子，X值为_ .如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 _。 .如果

7、该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为_。,10、根据右边的结构图回答：,总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法,四、物质组成-元素,1、定义：,决定元素种类质子数(即核电荷数) 。,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,3、元素周期表,同一族： 电子层数从上到下依次递增。,电子层数等于周期数,原子序数,同一周期：,核电荷数核内质子数=核外电子数,从左到右，最外层电子数依次增大,最外层电子数相同,26 Fe 铁 55.847,元素名

8、称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,11. 下列判断正确的是( ) A元素所在的周期数等于其最外层电子数 B钠离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2,122011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。,从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A钚是非金属元素 B钚原子核外有94个电子 C钚元素的中子数94

9、 D钚的相对原子质量为244g,13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。 （2）D中x = 。 （3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。,五、物质的组成、构成,2. 物质是 构成的 3. 分子是由 构成的 4. 一个分子是由_构成的,1. 物质是由 组成的,元素,分子、原子或离子,原子,若干原子,总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分,14、下列说法是否正确，为什么？ 二氧化碳是由二个氧元素和一个碳

10、元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 氯化钠是由氯化钠分子构成的 汞是由汞原子构成的 铁是由铁元素组成的,15、回答下列问题： （1）氯化钠是由 构成的（填入具体的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同） 金属铁是由 组成的，保持的铁的化学性质的最小粒子是 ； 水是由 构成的，保持的水的化学性质的最小粒子是 。 （2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。,总结：由谁构成谁保持其化学性质,知识脉络,物质,纯净物,混合物,周期表简介,定义,符号,结构,特点,阳离子,阴离子,特点,物质,大显身手,1、下列分别盛有不同物质的容

11、器中，纯净物的是 ，混合物的是 (均填容器下的代号)。,2、下图是表示气体粒子的示意图，图中 “ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）,3、下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。,4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。,4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H

12、2 B.H C.H+ D.H2O,5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子,6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( ) A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧气,4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,粒子特征2,4.

13、把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,6、（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ） 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化,B,7科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（ ） A.N5+是有5个氮原子构成的单

14、质 B.N5+中只有质子没有中子和电子 C.每个N5+中含有35个质子和34个电子 D.每个N5+中含有35个质子和35个电子,8.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是 （ ） A B C D,原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,（三）、化学符号周围数字表示的意义,+,-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,2、同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相似 （He.Ne.Ar特殊）,【结论】 1、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。,