《高一化学必修1第一章从实验学化学--教学课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学必修1第一章从实验学化学--教学课件(79页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、了解安全措施,3、掌握正确的操作方法,4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,二、混合物的分离和提纯,1、 过滤和蒸发,2、蒸馏和萃取,粗盐的提纯,离子的检验,(一)遵守实验室规则,1.进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、 原理和方法,严禁不预习进入实验室。,2.进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。,4.实验完毕后,应将仪器洗净,整理清洁实验台。,5.有意外事故,应及时向老师报告。,(二)了解安全措施,点燃
2、可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前,要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源,检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时,要在通 风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集等)。,用加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时,要将密度大的浓硫酸倒入水中; 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO等,有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等),白磷,Na、K、电石(CaC2)等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固
3、体等,氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物(H2O2、Na2O2)等,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等,3、意外事故的处理,创伤处理: 烫伤、烧伤处理: 酸碱腐蚀处理: 其他化学灼伤处理:,先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后敷药包扎。,用70%-75%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重 者立即就医。,先用NaCO3中和,再用水擦洗,直接用大量清水冲洗,而后用3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去,用水冲洗,涂上硼酸溶液中和,用大量清水冲洗,边洗边眨眼睛
4、,然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇; 磷灼伤,用CuSO4溶液涂抹伤处,4、火灾处理方法: 防止火势扩展:移走可燃物,切断电源,停止通风。 扑灭火源:酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用湿布、石棉或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。,灭火器的种类,回顾:氧气的制备方法,哪些仪器可以用来直接加热? 哪些需要垫石棉网?哪些不能用来加热?,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,药品的取用原则:节约药品;剩余药品 不能放回原处,也不能随意丢弃,应放入指定容器。,加热操作:容器外壁不能有水(易破裂),给
5、液体加热管口向上倾斜约45;试管内液体体积不超过试管容积的1/3;加热时,管口不能对着自己或他人。,(三)掌握正确的操作方法!,给固体加热管口略向下倾斜,以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂;先均 匀受热,再集中加热。,酒精灯的使用:,a.使用前,检查有无酒精,用漏斗添加,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3,不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯,不允许 用另一支酒精灯去“对火”(否则:倾侧的 酒精灯溢出酒精,引起大面积着火 )。,d.用灯帽盖灭火焰,不允许用嘴吹灭。 (否则:可能将火焰沿着灯颈压入灯内, 引起着火爆炸 ),加热固体KClO3或KM
6、nO4制备氧气,氧气收集完之后,先移出导管,后熄灭酒精灯(否则:水槽内的水会倒流回试管,使试管炸裂)。,试管口为什么要放棉花团?(防止产生的气流将固体物质带入导管,而使导管堵塞)。,仪器的使用托盘天平,(1)调零防腐,先调节天平至零点,潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,其他药品可用大小一样质地相同的纸,(2)左物右码,左盘放称量物,右盘放砝码,(3)先大后小,取用砝码先取质量大的,再取小的,(4)归零放盒,称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒,药品的取用,气体的收集,(四)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法,废水,废气,废渣,其他(如破损玻璃、 反应后剩余的金属等),二、
7、混合物的分离和提纯,回顾:1、过滤与蒸发操作,(一贴、二低、三靠),(1)过滤,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅)。 *加热至剩余少量液体时,应停止加热,利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。,(2)蒸发,1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体就是纯净的食盐吗?,2.如何检验Cl-的存在?,粗盐的提纯,离子的检验:,1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等特殊现象)进行离子鉴定的过程。,2、步骤: (1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态
8、等); (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验; (3 )选择合理的试剂(要求反应灵敏、现象明显); (4)注意排除某些共有现象的干扰。,Cl-的检验方法:,操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴AgNO3溶液。,现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl)。,结论:存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰!,SO42-的检验方法:,操作:先加入稀盐酸酸化,再加入可溶性 钡盐(BaCl2)溶液。,现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。,结论:存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰!,思考与交流,化学除杂,除杂原则: *不增(尽量不引入新杂质) *不减(尽量不
9、损耗样品) *易分(容易分离生成完全不溶物或气体) *复原(除去各种杂质,还原到目标产物),注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的先后顺序!,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是( ),A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgN
10、O3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,2、蒸馏和萃取,饮用水处理,制取蒸馏水,1.原理利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。,蒸馏,进水口,出水口,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水,下口进,上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离?,符合蒸馏的条件:,液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78 ,水100 ,油和水可以用蒸馏法分离吗?,沸点( )的
11、组分先蒸出,加热温度不能 超过混合物中沸点( )的物质的沸点!,低,高,4.蒸馏法的应用,海水淡化,蒸馏法,除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法等。,反渗透法,电渗析法,西红柿汤,西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸,再加盐。,讨 论,油层更红,液体分层且 油层在上方,色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度,若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多,则少量油中溶解的“精华”将比大量水中溶解的还要多。,分 析,欲获取上层的红油,可如何操作?,问 题,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,分离“水和柴油”,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水,如
12、何检验? 2.为何要振荡?振荡过程中还要注意何种操作? 3.静置分层之后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体分别是如何倒出的?,2.使液体充分混合;打开活塞,放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等,便于液体流出。 下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。,实 验1-4:如何从碘水中提取碘?,表一:碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二:碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度:水1.0 g/ml;苯0.88 g/m;四氯化碳1.59 g/ml,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变?,I2从原来的水层中转移到了CCl4中。,萃取,利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶
13、剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件: 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应; 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别(在萃取剂中的溶解度大); 3.溶质不与萃取剂发生任何反应;,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,思考,1.碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?,第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算.,2、学会配制一定物量浓度的溶液。,如何定量表示溶液的浓和稀?以前学
14、过那种表示方法?,1、物质的量浓度,含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式: 物质的量浓度(mol/L)=,cB=nB/V,注意:溶质物质的量 V溶液的体积 (溶液溶剂 或 溶液溶剂溶质),说明,(1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液,其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4)物质的量浓度符号是CB,单位是:摩尔/升(mol/L或molL-1),例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度为多少?,已知:,m(
15、NaOH) =4g,Vaq=0.5L,M(NaOH)=40g/mol,求C(NaOH),n(NaOH)=,m(NaOH),M(NaOH),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,c(NaOH)=,n(NaOH),Vaq,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解:,答:40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液,物质的量浓度为0.2mol/L,课堂例题:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?,解:,VNaOH(ag)=0.5L,c(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求 m(NaOH),n(NaOH)=,c(NaOH),VNa
16、OH(ag),0.5L,=,0.1mol/L,=,0.05mol,m(NaOH),n(NaOH),M(NaOH),=,0.05mol,40g/mol,=,2g,答:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是2克。,有关物质的量浓度的简单计算,1:1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ),2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的质量为( ),0.5mol/L,117g,实验仪器:,250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂,线,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1 配制溶液的试验仪器,3. 使用范围:用来配制一定体积浓度 准确的溶液 (容量瓶是量器不是容器),使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4