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1、高二第一学期化学周考题 一、选择题（每小题 6 分，共 60 分） 1. 下列说法正确的是（） A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2.25、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热 化学方程式正确的是() A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H-285.8kJmol B2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) H+571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-571.6 kJmol DH2(
2、g)+1/2O2(g)=H2O(1) H-285.8kJmol 3.下列热化学方程式正确的是（H 的绝对值均正确）（） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧 热） B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热） 4. 已知 H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H72 kJ/mol ， 蒸发 1mol Br2（l）需
3、要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369 则表中 a 为（） A404B260C230D200 5.在 298K、100kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）H2 2H2O（g）Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g）H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是() A. H3=H12H2B. H3=H1H2 C. H3=H12H2D. H3=H1H2 6. 在 2AB=3C4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是() Av(
4、A)0.5 molL 1s1 Bv(B)0.3 molL 1s1 Cv(C)0.8 molL 1s1 Dv(D)1.0 molL 1s1 7. 在恒温恒容条件下，能使 A(g)B(g)C(g)D(s)反应速率加快的是() A减少 C 或 D 的物质的量B增大 D 的物质的量 C减少 B 的物质的量D增大 A或 B 的物质的量 8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1，现有下列几种说法：其中 正确的是 () 用物质 A 表示的反应的平均速率为
5、0.3 molL 1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 2 s 末，物质 A 的转化率为 70% ABCD 9. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（） A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数 10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水 二、填空题（共 40 分） 11.用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和
6、 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。 （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相 等”)，简述理由。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中 和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （6）盖斯定律在生产和科学研究
7、中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接 测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)H47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式 _。 12. 【1】某温度时，在 V L 密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质 的量 随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为。 (2)
8、从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为。 【2】某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反 应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度c2mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推 测实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3v1（填、 ），且c31.0mol/L（填、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理 由是。
