《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件(172页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性,专题9 溶液中的离子反应,考试标准,考点一 弱电解质的电离平衡,课时训练,考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,内容索引,考点三 溶液的酸碱性与pH,考点四 酸碱中和滴定(加试),弱电解质的电离平衡,考点一,1.弱电解质 (1)概念,知识梳理,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物,弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,(3)常见的弱电解质 试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O:_; HF:HFHF; CH3COOH:_; HC
2、lO:_; HCN:_; NH3H2O:_。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因:弱电解质本身的性质。 外因:浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.(2017浙江4月选考,18)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是 A.0.1 molL1NH3
3、H2O的pH小于13 B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下,浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D.0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,解题探究,答案,解析,1,2,3,解析 若NH3H2O完全电离,pH应等于13,A能说明NH3H2O为弱电解质; NH4Cl水溶液显酸性, 能水解,说明NH3H2O不完全电离,B能说明NH3H2O为弱电解质; 同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小,C能说明NH3H2O为弱电解质; 只能说明氨水显示碱性,不能说明其为弱碱,D正确。,1,2,3,2.(2016浙江10月选考
4、,18)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是 A.测定0.1 molL1醋酸溶液的pH B.测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两 溶液的体积,答案,解析,1,2,3,解析 A项,若0.1 molL1醋酸溶液的pH1,则证明醋酸是弱电解质; B项,若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COO发生水解,从而证明CH3COOH是弱电解质; C项,比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力,若前者强,则证明醋酸是弱电解
5、质; D项,当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时,恰好完全反应时,消耗两溶液的体积也相同,无法证明醋酸是弱电解质。,1,2,3,3.(2016浙江4月选考,21)常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等),下列说法正确的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全, 盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,1,2,3,1,2,3,解析 醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,若pH相等时,醋酸浓度较大,
6、即c(HCl)c(CH3COOH),A错误; 溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO),B正确; 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多,C错误; 同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,D错误。,备考导向 (1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。 (2)外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。 (3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。,1,2,3,1.将浓度
7、为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是,题组一 改变条件,平衡移动,判结果变化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 HF为弱酸,存在电离平衡:HFHF。根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变,故加水稀释,平衡正向移动,但c(H)减小,A错误; 电离平衡常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数Ka不变,B错误;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.25 时,把0.2 molL1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是 A.溶液中OH的
8、物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 25 时,0.2 molL1的醋酸稀释过程中,随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO数目增多,CH3COOH数目减少,但溶液中CH3COO的浓度减小,溶液的导电能力减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2O OH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B
9、. C. D.,题组二 平衡移动,结果变化,判采取措施,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 若在氨水中加入NH4Cl固体,c( )增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH)减小,不合题意; 硫酸中的H与OH反应,使c(OH)减小,平衡向正反应方向移动,不合题意; 当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意; 若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH)减小,不合题意; 电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH)增大,不合题意; 加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀,溶液中c(OH)减小,不合题意。,1,
10、2,3,4,5,6,7,8,9,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D.,解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 强酸与弱酸的比较,答案,解析,5.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸的物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示,下同)。,bac,解析
11、 解答本题要注意以下三点:HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸; CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离; 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小
12、关系为_,反应所需时间的长短关系是_。,bac,cab,cab,abc,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同、体积相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,cab,cab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,6.(2017杭州重点中学高三联考)pH12的XOH、YOH两种一元碱溶液,加水稀释相同倍数,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是,A.XOH是强碱,YOH是弱碱 B.相同物质的量浓度的
13、XCl和YCl溶液中,c(X)c(YOH) D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的 体积V(XOH)V(YOH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项,稀释相同的倍数,XOH的pH变化大,这说明XOH的碱性强于YOH,但不一定是强碱,错误; B项,Y的水解程度大于X的,则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中,c(X)c(Y),错误; C项,XOH的碱性强于YOH,pH相同的XOH、YOH两种溶液,c(XOH)c(YOH),错误; D项,根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH),正确
14、。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.(2017浙江省温州中学高三月考)室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化),A.在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大 B.分别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH: C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 D.将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液pH7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,氨水是弱碱,因此在pH12的条件下氨水的浓度大于0.01 molL1,因此与等体积pH2的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C不正确; 醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COOH,因此在pH2的条件下
15、醋酸溶液的浓度大于0.01 molL1。所以与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH7,D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下,等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 A.两溶液中,所含溶质的分子数:盐酸等于醋酸 B.与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,后来盐酸快 C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的NaOH溶 液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 HCl是强电解质,完全电离,溶液中不存在溶质的分子,故A错误; 与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,随着反应的进行,醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H,反应速率快