《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件（172页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性,专题9 溶液中的离子反应,考试标准,考点一 弱电解质的电离平衡,课时训练,考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,内容索引,考点三 溶液的酸碱性与pH,考点四 酸碱中和滴定(加试),弱电解质的电离平衡,考点一,1.弱电解质 (1)概念,知识梳理,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,(3)常见的弱电解质 试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O：_； HF：HFHF； CH3COOH：_； HC
2、lO：_； HCN：_； NH3H2O：_。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.(2017浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是 A.0.1 molL1NH3
3、H2O的pH小于13 B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,解题探究,答案,解析,1,2,3,解析 若NH3H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3H2O为弱电解质； NH4Cl水溶液显酸性， 能水解，说明NH3H2O不完全电离，B能说明NH3H2O为弱电解质； 同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3H2O为弱电解质； 只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。,1,2,3,2.(2016浙江10月选考
4、，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是 A.测定0.1 molL1醋酸溶液的pH B.测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两 溶液的体积,答案,解析,1,2,3,解析 A项，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，则证明醋酸是弱电解质； B项，若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质； C项，比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解
5、质； D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。,1,2,3,3.(2016浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全， 盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,1,2,3,1,2,3,解析 醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，
6、即c(HCl)c(CH3COOH)，A错误； 溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B正确； 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误； 同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D错误。,备考导向 (1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。 (2)外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。 (3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。,1,2,3,1.将浓度
7、为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 A.溶液中OH的
8、物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B
9、. C. D.,题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意； 加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，不合题意。,1,
10、2,3,4,5,6,7,8,9,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D.,解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 强酸与弱酸的比较,答案,解析,5.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。,bac,解析
11、 解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小
12、关系为_，反应所需时间的长短关系是_。,bac,cab,cab,abc,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,cab,cab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,6.(2017杭州重点中学高三联考)pH12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是,A.XOH是强碱，YOH是弱碱 B.相同物质的量浓度的
13、XCl和YCl溶液中，c(X)c(YOH) D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的 体积V(XOH)V(YOH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，错误； B项，Y的水解程度大于X的，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(Y)，错误； C项，XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)c(YOH)，错误； D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH)，正确
14、。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.(2017浙江省温州中学高三月考)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化),A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 D.将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,氨水是弱碱，因此在pH12的条件下氨水的浓度大于0.01 molL1，因此与等体积pH2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确； 醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，因此在pH2的条件下
15、醋酸溶液的浓度大于0.01 molL1。所以与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸 B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快 C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶 液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误； 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H，反应速率快
