《高考化学专题冲刺 专题14 元素周期表和元素周期律（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题冲刺 专题14 元素周期表和元素周期律（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题14 元素周期表和元素周期律一、选择题1X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）WYZA. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y
2、大于Z【答案】D【题型】选择题【难度】容易2某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )AXH4 BH2X CXH3 DHX【答案】A【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，故选A。【题型】选择题【难度】容易3已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱【答案】A【题型】选择题【难度】容易4A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素
3、。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA【答案】C【解析】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因此原子序数是BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，则原子序数是CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，所以E的原子序数最大，则它们的原子序数由小到大的顺序是BADCE，答案选C。【题型】选择题【难度】容易5下列说法正确的是（
4、 ）A质子数相同的微粒一定属于同一种元素B质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。C质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。D同种元素的不同核素互称为同素异形体【答案】C【解析】A具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，A项错误；B分子中质子数=电子数，而离子中质子数电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，B项错误；C质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数，C项正确；D同
5、种元素的不同核素互称为同位素，D项错误；答案选C。【题型】选择题【难度】容易6南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）ACu的核电荷数为29BCu的质子数为35CCu的中子数为64DCu的核外电子数为64【答案】A【解析】核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。【题型】选择题【难度】一般7甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差12D乙的单质
6、在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【题型】选择题【难度】一般8已知X、M都是教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（ ）(甲)XO3n-+Xn-+H+X单质+H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D【答案】D【题型】选择题【难度】一般9X、Y、Z、W、R属
7、于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( )AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元
8、素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素；AX与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；B高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；CY、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性OS，故稳定性：H2OH2S，故C正确；D向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中
9、亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确；故选B。【题型】选择题【难度】一般10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生112LH2时，转移的电子数应小于01NAC15g含有的电子数为9NAD21gDTO中所含中子数为NA【答案】D【题型】选择题【难度】一般11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是( )Aa和b可形成气态化
10、合物Bb和c形成的化合物为离子化合物Ca和d最高价氧化物的水化物均呈酸性Dc的原子半径小于d的原子半径【答案】D【解析】c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg。Aa和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正确； Bb和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故B正确；Ca为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故C正确
11、DMg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则MgS，故D错误；故选D。【题型】选择题【难度】一般12右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 （ ）AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【答案】C【题型】选择题【难度】一般13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为
12、H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的气态氢化物的稳定性比Y的高【答案】C【题型】选择题【难度】一般14右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性DYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力【答案】C【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素
13、周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误；C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，C正确；D、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，D错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般15W
14、、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A最高化合价XYZWB气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应DX、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】D【题型】选择题【难度】一般16下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】B
