《高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件 新人教版（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲_益类的水解考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。Zzz考点一_盐类的水解及其规律1.概念:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2.盐类水解的实质骏酸的阴离子入劲毒,盐一定万兰一fypktt高一一弯颗的阮禽于0c(H)xc(OH)0滨液呈碱性或酸伯3,盐类水解的特点交浩-水解反应是可逗反应|顶献-水解反应是酸碱中和反应的逆反应|徘翔-水解反应程度很微弱志eg4.盐类水解的规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性5,|春棣f梁|波|沥砂垫的类型|实例|水解|“子|酯碴伯|pH玲NacKNo|五
2、H|李强酸骏砾垣|NHC|星1RHeCC|t|437GuNOJp|万丞恩CHCOONa、|一1CHCOO-|,E2晓R玲盐|Nuco|是|coF|驿大E河ee5.水解方程式的书写要求:(D一般要求一般盐类水吩水解产解程度很小“物很少气体,沉淀不标“或“4“,巳|易分解产物(如NHs,H,O等)不写其分解产物的形式如NEHACI的水解离子方程式为NHI+fHO0NHHpO+H李一(2)三种类型的盐水解方程式的书写。D多元弱酸盐水解,分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如NaoCO3的水解离子方程式为CO+EHp00HCO5+OHG)多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl
3、的木解离子言程式主Ps*+L3HLOFe(OHDy+3EHG)阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“二”、个力、T等i如NauS溶液与AICl溶液混各反应的水解离子方程式为A+十38“-十6HbO=一2Al(OHDy1十3EnSf。i深化1.(UD判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCI溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解;而CEHyCOONEL溶液昔中性,是因为CHaCOO和NH的水解程度相当,即水觞过程中H“和OF消耘量相等,所以CHyCOONH溶液仍呕中性育唐宇2.判
4、断正误(正确的划“V“,错误的划“X“)(U酸式盐溶液一定呈酸性(X)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性(八)(3JNaCOs溶液显碱性的原因:C05+2Hu00fHncoy十20H-(X)(4)向NaAlC,溶液中滴加NaHCO:溱液,有沉淀和气体生成(八)(SJNa2COs溶液中加入少量Ca(OH)固体,CO子水解程度减小,pH减小(X)(6)常温下,pH一11的CHsCOONa溶液和pH=3的CHsCOOHN溶液,水的电离程度相同(X)骏题组一盐类水解的实质及水解方程式1.C017.衡水中学)下列有关盐类水解的叙述中正确的是)A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C-盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强5gD强酸强债盐的水溶液一定吴中性
