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1、第九章 有机化合物,必考内容,第二课时 生活中常见的有机物和基本营养物质,考 纲 解 读,1乙醇 (1)组成和结构,考点一 乙醇和乙酸,C2H6O,CH3CH2OH,C2H5OH,羧基,(2)物理性质 俗称酒精，无色有特殊香味的液体，_挥发，密度比水_，能以任意比与水_溶。 (3)化学性质 与Na反应：化学方程式为_，反应速率比Na与水反应_。 燃烧反应的化学方程式为_。 催化氧化：反应方程式为_。 乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成_。,易,小,互,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,慢,乙酸,(4)乙醇的制法 乙烯水化法：化学方程式为_。 发酵法
2、：化学方程式为_。 (5)乙醇的用途 用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为_的乙醇溶液可作医用酒精。,75%,2乙酸 (1)组成和结构 (2)物理性质 俗称_，无色具有_气味的液体，易挥发，温度低于_凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_，易溶于水和乙醇。,C2H4O2,CH3COOH,羧基,醋酸,强烈刺激性,16.6 ,冰醋酸,(3)化学性质 酸性 乙酸在水中的电离方程式为_，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。 a可使紫色的石蕊试液变红。 b与活泼金属反应放出H2。例如： Mg2CH3COOH(CH3COO)2MgH2。 c与Na2CO3溶液反应放出CO2，化学方
3、程式为_ _。 d与NaOH发生中和反应，反应方程式为_ _。,Na2CO32CH3COOH,2CH3COONaH2OCO2,CH3COOHNaOH,CH3COONaH2O,CH3COOC2H5H2O,(4)0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基。( ) (5)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。( ) (6)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。( ),解析 甲、乙、丙都含有苯环，属于芳香族化合物，乙、丙都含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，A项正确；用碳酸氢钠溶
4、液、溴水可以检验甲、乙、丙，B项错误；苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，羧基、酯基不能与氢气发生加成反应，C项正确；甲的化学式为C11H14O2，乙的含氧官能团为羟基和羧基，碳碳双键是官能团，但不是含氧官能团，D项正确。,B,答案 乙醇中无明显现象，乙酸中有气泡产生。羟基氢的活泼性：乙酸乙醇。,D,解析 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。,解析 由题中信息(6价铬元
5、素被还原为3价铬元素)可知乙醇具有还原性，同时驾驶员可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。,C,钠与水、乙醇反应的比较,总结提升,C,解析 乙酸分子中有4个氢原子，但CH3中的H不能电离出H，故乙酸属于一元酸，错误；乙酸与乙醇的酯化反应不能进行到底，属于可逆反应，错误。,D,解析 Na既能与羟基反应，又能与羧基反应，反应关系为2Na2OHH2或2Na2COOHH2。NaHCO3只能与羧基反应，不能与羟基反应，反应关系式为NaHCO3COOHCO2。因此，能使生成的H2与CO2的量相等的只有A项。,A,羟基氢的活泼性比较,总结提升,1实验原理(用化学方程式表示) _,考点二 乙酸乙酯的制备,2装置(
6、如下图所示) 液体加热时，试管与桌面成45(使试管受热面积增大)。 长导管起_作用。导气管_伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。,导气、冷凝、回流,不能,3反应特点 4反应的条件及其意义 (1)加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。 (2)用浓硫酸作_，提高反应速率。 (3)用浓硫酸作_，提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。,催化剂,吸水剂,5实验现象 饱和Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。 6注意事项 (1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。 (
7、2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇。 (3)防倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。,(4)防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。 (5)冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。 (6)防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。,CH3COOC2H5H2O,其中浓硫酸的作用是_和_。,催化剂,吸水剂(顺序可以颠倒),【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_ (选填“甲”或“乙”
8、)。 丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。,乙,防止倒吸,【实验步骤】 按选择的实验装置，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸； 将试管固定在铁架台上； 在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液； 用酒精灯对试管A加热； 当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 解析 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂(吸收水促使平衡右移)，提高反应产率。用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时，要注意防倒吸，不能插入液面以下，也可以用丙中的装置，连接一个干燥管防倒吸。,(1)步骤连接好实验装置，加入样品前还应_
9、。 (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_ _。 (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。 解析 组装好一套实验装置后，要先检验装置的气密性。乙酸乙酯是不溶于水且比水密度小的有机物，可用分液的方法提取乙酸乙酯。,检查装置的气密性,中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸,乙酯的溶解度,分液,实验室里制取乙酸乙酯的注意事项 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸(或CH3COOH)CH3COOH(或浓硫酸)，特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。,方法技巧 ,解析 玻璃导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下
10、，否则会发生倒吸；小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，否则会造成乙酸乙酯水解。,A,操作如下： 在50 mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸，34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。,将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。,a,CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH,(3)步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是_ _。 (4)步骤中用10
11、% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_ _。,使用分水器分离,出水，使平衡正向移动，提高反应产率,除去产品,中含有的乙酸等杂质,(5)进行分液操作时，使用的漏斗是_(填选项)。 (6)步骤在进行蒸馏操作时，若从118 开始收集馏分，产率偏_ (填“高”或者“低”)，原因是_。 (7)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。,C,高,会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇,65%,有机实验中应注意的问题 (1)加热方面 用酒精灯加热：火焰温度一般在400500 ，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。 水浴加热：银镜反应(温水浴)
12、、乙酸乙酯的水解(7080 水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。,总结提升,(2)蒸馏操作中应注意的事项 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。 (3)萃取、分液操作时应注意的事项 萃取剂与原溶剂应互不相溶；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。,(4)冷凝回流问题 当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出
13、。 (5)在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法有：及时蒸出或分离出产品；用吸收剂吸收其他产物如水；利用回流装置，提高反应物的转化率。,1糖类 (1)糖类的组成元素为_。,考点三 基本营养物质,C、H、O,(2)分类,C6H12O6,同分异构体,C12H22O11,同分异构体,(C6H10O5)n,(3)性质： 葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO,蔗糖和麦芽糖 蔗糖易溶于水，有甜味。 在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为_和_，麦芽糖的水解产物为_。 淀粉和纤维素 常温下，淀粉遇单质碘变_，可用于检验淀粉的存在。在酸或酶的催化下水解，生成_。,葡萄糖,果糖,葡萄糖,蓝色,葡萄糖,(4)用途 糖类物质可给动物提供_。 _是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。 _可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。 _可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。,能量,葡萄糖,淀粉,纤维素,高级脂肪酸,甘油,高级脂肪酸,甘油,皂
