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1、第八章 水溶液中的离子平衡,必考内容,第二课时 水的电离和溶液的酸碱性,考 纲 解 读,考点一 水的电离,H3O,2水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw_。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_过程，升高温度，Kw_。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,吸热,增大,电解质,3几个重要数据,4影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素,右,增大,左,不变,左,不变,左,不变,左,不变,不,不变,右,不变,右,不变,结论： (1)加热，_水的电离，Kw_。 (2)加入酸或碱，_水的
2、电离，Kw_。 (3)加入强酸强碱的正盐，_水的电离。 加入强酸的酸式盐，_水的电离。 加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，_水的电离。 (4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，_水的电离。,促进,增大,抑制,不变,不影响,抑制,促进,促进,(1)将纯水加热到100 ，水的电离平衡右移，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。( ) (2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变。( ) (3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。( ),(1)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。 (2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐
3、的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中H、OH的总浓度，不一定是水电离出的c(H)和c(OH)。 (3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H)1107 molL1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。,C,答案 甲正确：温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。,酸溶液或碱溶液中水的电离受到抑制，但由水电离出来的c(H)与c(OH)是相等的。在可水解的盐溶液中，水的电离受到促进，溶液中的c(H)与c(OH)不一定相等，但任何时候由水电离出来的c(H)和c(OH)总是相等的。,方法技巧 ,B
4、,解析 A选项，硫酸钠为强酸强碱盐，既不抑制水的电离也不促进水的电离，不符合题意；B选项，硫酸铝中Al3与H2O电离产生的OH结合生成Al(OH)3，促进水的电离，且溶液呈酸性，符合题意；C选项，碳酸氢钠溶液加入水中，碳酸氢根离子与氢离子结合，使水的电离平衡右移，但溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子，溶液显碱性，不符合题意；D选项，硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离，使水的电离平衡左移，不符合题意。,D,解析 加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH
5、)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。,D,A,解析 本题考查酸、碱、盐对水的电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)10
6、4 molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，故电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109。,常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。 (2)酸的溶液OH全部来自水的电离。 实例：pH2的盐酸中c(H)102 molL1，则c(OH)Kw/10211012(molL1)，即水电离
7、出的c(H)c(OH)1012 molL1。,总结提升,(3)碱的溶液H全部来自水的电离。 实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，则c(H)Kw/10211012(molL1)，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。 (4)水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。 实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 molL1，因部分OH与部分NH结合使c(OH)109 molL1。 (5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。 实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)102 molL1，因部分H与部分CO结合使c(H)1012 m
8、olL1。 注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_ 7。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_7。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_ 7。,考点二 溶液的酸碱性与pH,酸,中,碱,2溶液的pH (1)定义式：pH_。 (2)适应范围：014，即一般用pH表示c(H)或c(OH)小于_ molL1的稀溶液。 (3)溶液的酸碱性跟pH的关系 室温下：,lg c(H),1,(4)pH的测定 用pH试纸测
9、定 把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。 注意：a. pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。 b. 用广泛pH试纸读出的pH只能是_数。 pH计测定：可精确测定溶液的pH。,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,整,(1)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小( ) (2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性( ) (3)用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH5.2( ) (4)溶液中c(H)107 molL1，该溶液呈酸性( ),(5)任何温度下，利用H和OH浓度
10、的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) (6)能使石蕊试纸显红色的溶液呈酸性( ) (7)常温下将pH3的CH3COOH溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 ( ) (8)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸( ),(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。,试回答以下问题： (1)若25”“”或“”)，作此判断的理由是_。 (2)25 下，某Na2
11、SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。 (3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液x L与pH1的H2SO4溶液y L混合。 若所得混合液为中性，则xy_。 若所得混合液pH2，则xy_。,温度升高，水的电离程度增大，离子积增大,10001,碱,11,911,答案 不一定。上述说法只有在常温下才能满足。若在某温度下，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6的溶液为碱性溶液，pH6的溶液为酸性溶液。,方法技巧 ,(1)相同浓度的
12、HCl和NaOH溶液等体积混合_。 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合_。,中性,碱性,(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合_。 (4)100 时，pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合_。 (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合_。 (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合_。 (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合_。,酸性,碱性,酸性,碱性,酸性,C,总结提升,(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 两强混合 a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH 7。 b.若pH之和大
13、于14，则混合后溶液显碱性，pH 7。 c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 一强一弱混合“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,C,解析 A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH 4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1.0106 molL1，溶液中的c(OH)1.0108 molL1，则水电离的c(H)1.0108 molL1；C项，1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013
14、 molL1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎样稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。,总结提升,(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H(或OH)的数目(水电离出的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。 (4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。,D,(1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。,1013,110,101,总结提升,解析 由
