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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第五章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016海南文昌中学期末)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法正确的是(D)A
2、原子核内中子数少于质子数B属于第四周期的金属元素C原子的核外电子数是50DY和Y的化学性质相同解析Y的质子数39，中子数质量数质子数893950，故A错误；Y为39号元素，Y位于第五周期第B族，故B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C错误；Y和Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎完全相同，故D正确。2(2016黑龙江东南四校期末联考)下列说法正确的是(D)ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析
3、同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CaMg，碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，故B错误；元素周期表共有18个纵行，其中第族占有3个纵行，故C错误；X的质子数为18220，是钙元素，位于第四周期第A族，故D正确。3(2016四川乐山第二次调研)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(C)A元素的原子最外层电子数越多，元素的金属性越强B非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强CSi、P、S、Cl元素的
4、单质与氢气化合越来越容易DF、O2、Mg2、Na的离子半径逐渐减小解析元素的金属性和非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系，A错误：非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强，B错误；同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易，C正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2FNaMg2，D错误。4(2017四川省泸州市一诊)短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大，其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn离子
5、在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(C)A气态氢化物的热稳定性：YZBY元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CM与R可形成含非极性键的化合物D固体X2Y3可在水溶液中制取解析由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl，A.非金属性ZY，则气态氢化物的热稳定性：YZ，故A错误；B.Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；C.M与R可形成N2H4，含NH极性键、NN非极性键，故C正确；D.固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误；故选C。5(2016山东师大附中第三次模拟)A、B、C、D、E均为
6、短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是(B)A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为11(不考虑NH水解)D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性解析A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置可知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元
7、素，则E是Na元素，设B的原子序数为a，则C的原子序数为a1、D的原子序数为a9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1aa1a9，则a7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，所以O元素的气态氢化物比S元素的气态氢化物稳定，故B错误；由H、N、O三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO、NH，所以阴、阳离子个数比为11，故C正确；由O、S、Na三种元素组
8、成的化合物Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确。6(2016南长沙长郡中学第四次月考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(B)A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z解析同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。X为O元素，其氢化物H2O是液体，同
9、一周期其他元素的氢化物是气体，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，A正确；Al在空气中不能燃烧，B错误；Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氧氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，C正确；工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，D正确。7(2017湖南省郴州市一模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是(D)A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
10、C丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析A甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B.氧气的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C.第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D.H2S中元素的质量比为116，H2O2分子中元
11、素的质量比也为116，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确。故选D。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016湖北省枣阳市一中高三月考)(16分)现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价11332311(1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族周期AAAAAAA01_a_2_g_d_c_b_3_h_f_e_(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学
12、式)_HF、NH3_。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125 时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式_LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2_。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式_。写出该物质受热分解的反应方程式：_2NaBH4 2B2NaOH3H2_。(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特
13、征，写出“白石墨”的最小结构单元六元环的结构式_。解析(1)根据主族元素的最高价其族序数价电子数，主族元素的最低负价其族序数8可判断，a至h八种元素在周期表中分别属于A、A、A、A、A、A、A、A，再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至h八种元素属于第二周期的为：g、d、c、b，属于第三周期的为：h、f、e，a属于第一周期。(2)形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体，因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素。(3)氢化铝锂易水解，最初得三种产物，分别是氢氧化铝、
14、氢氧化锂和氢气，氢化铝锂氢元素的化合价为1价，与水中1价的氢形成氢气，故水解反应方程式为LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2。氢化铝锂(LiAlH4)在125 时的氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，其电子式为，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH42B2NaH3H2。(4)石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上。9(2016江苏如东中学期中)(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)3A是高效核能原料，其原子核内中子数为_1_。(2)下列有关事实不能用元素周期律解释的是_CD_(填序号)。A酸性：H2SO4H3PO4B碱性：NaOHMg(OH)2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3D碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅(3)B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式：_。比较E、F两种简单离子的半径大小：E_大于_F(填“大于”或“小于”)。(4)C和E形成的二元化合物中各原子都满足
