《高二化学下学期周练试题4_9》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期周练试题4_9（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期周练试题（4.9）一、选择题1下列物质中,不属于合金的是（ ）A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁2下列说法或表示方法正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2B甲基的电子式：C官能团为-CHO 所以该物质是醛D聚乙烯的化学式为3天然橡胶的主要成分是（ ）A聚丙烯 B聚异戊二烯 C聚1、3丁二烯 D聚氯乙烯4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平
2、衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数5下列叙述正确的是ANaOH浓溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C25时Fe(OH)3在水中的溶解度大于其在FeCl3溶液中的溶解度DSiO2与水反应可制得H2SiO36某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达
3、到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2-、X+ BX+、 Y3+CY3+、 Z2- DX+、 Z2-8关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种9右图为周期表前四周期的一部分，关
4、于X、Y、Z、M的说法正确的是A. Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为YZB. M的最外层电子数比Z大10C. X、M的气态氢化物的稳定性MXD. X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e稳定结构10已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热CClCl键的键能为 DPP键的键能为 11把镁带投入盛有稀
5、HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )盐酸的浓度 温度 镁带的表面积 容器的密闭情况 溶液的氯离子浓度A. B. C. D.12下列说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的13有aXn和bYm 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A. abnm B. banmC. 原子序数：YX D. 离子半径：YmXn14下列叙述正确的是( )A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B
6、pH3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4CpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7DpH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多15用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04NAB300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为06NAC在标准状况下，28g N2和28g CO所含电子数均为14NAD在常温常压下，224L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为02NA16下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶
7、液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸17氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3 + O2 2HCl + 2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好A烧碱溶液 BAgNO3溶液 CKI淀粉溶液 D溴水18H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A在
8、pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)c(PO43)B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5 左右C在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2DNa2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 19中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若
9、D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C20某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 ( )A一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B一定有N2、CO和HClC一定有N2；CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl；没有CO二、实验题21（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，
10、指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_。 （3）装置C的作用是_。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 22某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的
11、物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 molL1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4
12、）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度 molL1。为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内营造了全民扫黑除恶的浓厚氛围参考答案1B【解析】试题分析：A、
13、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，错误；B、水银是汞，不是合金，正确；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，错误；D、钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，错误。考点：合金。 2B【解析】试题分析：A乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B甲基的电子式为，B项正确；C该物质为甲酸苯酯，官能团是酯基（-COO-），该物质是酯，C项错误；D聚乙烯的化学式为：n，D项错误；答案选B。【考点定位】考查化学用语的正误判断。【名师点睛】本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，具体分析如下：结构简式中碳碳双键不能省略；甲基中C上由1个单电子；甲酸酯中含有醛基，但属于酯；聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，聚合度为n。3B【解析】略4C【解析】试题分析：反应达到平衡时，X变化的浓度为0.05mol/L，X转化率为0.05/0.1=0.5，
