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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期周练试题（承智班，4.9）一、选择题1下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是( )选项第I栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+6H2O2 Al(OH)3-+3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OH-Fe(OH
2、)3CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-HCO3-2下列叙述正确的是A金属氧化物不一定是碱性氧化物 BHC1、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物 DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备3下列分散系中具有丁达尔现象的有（ ）A 蔗糖溶液 B Fe（OH）3胶体 C 蛋白质溶液 D NaCl溶液4废旧电池集中处理的首要原因是（ ）A回收电池中的石墨电极 B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重
3、金属对土壤和水源的污染D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品5下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少B. 小黑点密表示在该核外空间的电子数多C. 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动6下列说法错误的是A第A族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物B由于C22和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C含离子键的纯净物一定存在金属元素D某反应X(g)+Y(g)Z(g) H0和W(g)Z(g) H KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，K
4、Br 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：682010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法，不正确的是 A它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3溶液反应B1mol该化合物最多消耗6mol H2 C既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D它的分子式为C15H16O29由、OH、COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有A5种 B4种 C3种 D
5、2种10下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是 A甲烷、乙烯、丙烯 B苯、甲苯、二甲苯C甲醇、乙醇、苯酚 D己烯、苯、苯酚11用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项中物质中物质预测中现象A酚酞溶液浓氨水无色变红色B湿润红布条饱和氯水红布条褪色C稀氨水浓硝酸溶液变浑浊DNaAlO2溶液浓盐酸有白色沉淀12物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO313w g含双键的不饱和烃X能与V L氢气(标准状况)完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NO ，则1 mol X中含有的双键数目为 A
6、MVNO/22.4w BwVNO/22.4M CwVNO/M D2VNO/Mw 14塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料15下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；28 g CO的体积约为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强
7、越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D16下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是() A. 是实验室制乙烯B. 是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C. 是实验室中分馏石油D. 中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱17下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大 B图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C图3表示反应CO2H2CH3OH,其中温度T1T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气
8、浓度增大 D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性cba18下列物质属于油脂的是（ ）润滑油 花生油 石蜡A B C D19在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）A、NaOH的浓度为0.6 mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaClC、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa : ab5 : 120空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
9、电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B b极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHC d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2OD c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A二、实验题21铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：铝土矿沉淀B溶液A沉淀D溶液CAl(OH)3溶液EAl2O3沉淀G过量盐酸步骤步骤步骤过量NaOH溶液CO2CaO煅烧灼烧Al电解（1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要
10、有 。（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。22某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开
11、关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMn
12、O4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低参考答案1C【解析】试题分析：A往少量NaOH溶液中投入铝片、往过量NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式都是Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A错误；B往硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3+3OH-Fe(OH)3，而往硫酸铁溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3SO42-+3Ba2+2Fe3+6OH-2Fe（OH）3+3BaSO4，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，B错误；CNaHCO3溶
