《甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（七）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（七）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选（七）一、选择题1、下列说法中正确的是( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D 3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同3、下列说法中正确的是 （ ） A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素
2、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子4、某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 （ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子5、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子6、第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33
3、As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）AW的氧化物对应的水化物必是强酸BX的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29CZ的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强7、右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c dB五种元素中，元素e的性质最稳定C元素b位于A族，有6、2两种常见化合价D元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce8、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.143
4、0.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LQ C氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R9、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力XYZC原子半径XYZ D离子还原性X3Y2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A B C D16、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时
5、浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()AABCD BACDB CCABD DBDCA17、已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- ，根据此判断，锌片是( )A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原18、甲乙两装置如下图所示，下列叙述正确的是( )。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱
6、 D产生气泡的速率甲比乙慢19、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 BNaOH溶液与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应20、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D化学键的变化会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化21、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()
7、ABa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应22、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在23、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ） A酒精 B氯化钾晶体 C液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠24、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金
8、刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应25、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构CY、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者26、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断、解释正确的是（ ）选项操作实验现象解释A向某钾盐中
9、滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性27、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC2.2 g D218O与T216O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD25 mL
10、16 molL1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA28、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是（ ）A汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁二、填空题29、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配
11、离子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的键的数目为_。与CN互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是_，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_。（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_30、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
