《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表课件（130页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表,第一编 基本概念与理论,内容索引,考点一 人类对原子结构的认识,考点二 原子核外电子排布与元素周期律,考点三 微粒之间的相互作用力,三年选考 五次真题,考点四 从微观结构看物质的多样性,人类对原子结构的认识,考点一,1.原子结构模型的演变 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在_ 的基础之上。 是揭示原子结构奥秘的重要手段。 (1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型,科学研究,实验研究,2.构成原子的微粒之间的数量关系 X离子可以表示为 则中子数(N) ，核外电子数 。,(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学
2、来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的 。,量子力学模型,AZ,Zn,(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数； (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。,3.元素、核素、同位素、同素异形体 按要求回答下列问题：,(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_ 的同一类原子。,3,氢元素,核电荷,数(质子数),8,3,(5)O2和O3互称_，它们的化学性质、物理性质均_(填“相同”或“不同”)。,互为同位素,相同的质子数,和不同的中子数,同
3、素异形体,不同,元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系,特别提醒 许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。,题组一 以同位素为中心的概念辨析 1.(2017嘉兴一中高三联考)下列叙述不正确的是 A.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素,答案,解析,解析 A项，6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子数分别为633、734，所以中子数不
4、相等，错误； B项，1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，正确； C项，14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为1468、1477，所以它们的中子数不等，正确； D项，13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为1367、1468，所以它们互为同位素，正确。,性质不同,答案,解析,规避4个易失分点 (1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。 (4)核外电子
5、数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，,题组二 原子或离子中数量关系判断 3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是,答案,解析,4.(2017宁波市余姚中学期中考试)已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则x g该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为,答案,解析,原子核外电子排布与元素周期律,考点二,1.原子核外电子排布规律 (1)能量规律 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次
6、排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)排布规律,特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。,2.强化记忆元素周期表,3.识记理解元素周期律,4.利用周期律，观测物质性质，寻找新物质 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”“”或“”)。 推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(O
7、H)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢气 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。,难,难,不,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,题组一 核外电子排布规律及应用 1.核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子 A.只有4种 B.只有3种 C.只有2种 D.只有1种,解析 核电荷数
8、为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素，故答案选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.下列说法中正确的是 A.随着原子序数的递增，原子的最外层电子数越来越多 B.Li、Be、B的最外层电子数依次增多 C.某元素的原子序数越大，其最外层电子数越多 D.稀有气体元素原子的最外层电子都是8个,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 随着原子序数的递增，原子最外层电子的排布呈现周期性变化，即除H、He外，最外层电子数重复出现从1递增到8的变化，而不是越来越多，A项错误； Li、Be、B的最外层电
9、子数依次增多，B项正确； 原子序数的大小与最外层电子数的多少没有必然联系，C项错误； 稀有气体元素原子的最外层电子可能是2个(He)或8个(其他稀有气体元素)，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数AC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的名称和符号： A_，B_，C_。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A_，B_，C_。,答案,碳C 硅Si 氯Cl,解析,1,2,3,4,
10、5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素； B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组二 元素周期表结构的考查 4.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析 在B选项中，4号元素在第A族，5号元素在第A族，第A族和第A族在周期表中不相邻。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列各图为周期表
11、的一部分(图中为原子序数)，其中正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 原子序数为2的元素是He，在元素周期表的最后一列，A项错误； 原子序数为2的元素位于第1周期，原子序数为3、4的两种元素位于第2周期，B项错误； 原子序数为6、12、24的三种元素不位于元素周期表的同一列，C项错误； 原子序数为6、14、32的元素属于第A族元素，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B.L层电子为奇数的所有元素所
12、在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等 D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期A族,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确； L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确； 氟元素没有正价，氧无最高正价，C错误； 稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第5周期A族，D正确。,1,2,3,4,5,
13、6,7,8,9,10,11,12,13,区间定位法确定元素在周期表中的位置 对于原子序数较大的元素，若用核外电子排布法确定，步骤复杂且易出错，则可采用区间定位法。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。,题组三 元素周期律的考查 7.(2018嘉兴一中高一期中)下列各项比较中，正确的是 A.原子核外电子数：HOAl B.元素非金属性：FClBr C.热稳定性：PH3H2SHCl D.碱性：LiOHNaOHKOH,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13
14、,8.(2017浙江省三门亭旁高级中学高三月考)按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.(2018嘉兴一中高一期中)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,
15、6,7,8,9,10,11,12,13,解析 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：ClS，故正确； 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：ClS，故正确； Cl2能与H2S反应生成S，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确； 元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故错误； 非金属性越强越易形成氢化物，Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物，所以非金属性：ClS，故正确； 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，故错误。故选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,金属性和非金属性强弱的判断 (1)三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”。 金属活动性顺序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性逐渐减弱。 非金属活动性顺序表：
