《（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、速练17化学反应速率及反应限度1在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)2Y(g)M(g)N(g)达到最大限度的是()A压强不变B生成M与N的物质的量之比为11C生成1 mol M同时消耗2 mol YD生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为11，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1 mol M同时一定消耗2 mol Y，选项C错误；生成M的速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。2一定条件下，可逆
2、反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是()Ac(N2)c(H2)13B反应放出92.4 kJ的热量Cv正(N2)3v逆(H2)D容器内气体分子总数不再发生变化答案D解析该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。3(2018余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，下列说法正确的是()A反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为 11B达到平衡时，反应放出
3、0.1a kJ 的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化DX的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案D解析Y的起始量未知，X、Y以13转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。4一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)；C(s)H2O(g)CO(g
4、)H2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。Aae Baef Cabc Dac答案A解析各物质的浓度不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；容器内气体压强不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故b错误；容器内气体密度不变，由于反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于反应容器内气体颜色始终不变，故d
5、错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；混合气体的平均相对分子质量不变，的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。5(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下3 mol X与3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)HQ kJmol1(Q0)，下列说法正确的是()A达到平衡时，反应放出Q kJ热量B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11CX的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率增大答案C解析热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到
6、平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以13转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为11，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。6反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D用D表示的反应速率是0.1 molL
7、1答案B解析经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1，则用B物质表示的反应速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0.1 molL1min1，D不正确；A物质是固态，不能表示反应速率，A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确。7在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440 温度范围内，下列说法不正确的是()A当乙醇进料量一
8、定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大答案A解析由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后降低，故A选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反应物为N2和H2，物
9、质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表： 温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是()A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为11C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600 、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多答案B解析正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的
10、物质的量之比为13，反应消耗也是13，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 、30 MPa时减小，故D错误。9(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验
11、2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是()A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107 molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为45C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢答案C解析303 K时，v(NH3)8107 molL1h1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)v(NH3)24，v(N2)v(NH3)4107 molL1h1，A项正确；根据实验1和
12、实验3中3 h内NH3的生成量之比为(4.8106 mol)(6.0106 mol)45，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为45，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3 h内N2的转化率之比为45，B项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C项错误；353 K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确。10(2018余姚中学高三选考模拟)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判
13、断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/ mL浓度/molL1体积/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用答案B解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，正确；D项，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用，正确。5
