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1、荆州开发区滩桥高中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试卷命题人：吴刚 审题人：李远俊一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器A ABBCCDD2下列关于燃烧热的说法正确的是（）A燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热C1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热D在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容积
2、的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D4下列说法不正确的是（）A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同5对于合成氨N2（g）+3H2（
3、g）2NH3（g）H=92.4KJmol1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大B减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大C增大压强，对正反应的反应速率影响更大D升高温度，对正反应的反应速率影响更大6下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-285.8 kJ/molC由C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和低
4、于生成物的总键能之和7可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）符合图则下列叙述正确的是（）Aa+bc+d；正反应放热 Ba+bc+d；正反应放热Ca+bc+d；正反应吸热 Da+bc+d；正反应吸热8下列热化学方程式或叙述正确的是（）A已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1，则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=-572 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1C1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g
5、）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量9在密闭容器中，反应 X（g）+Y2（g）3XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
6、A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成NH3的反应DFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深11在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L则下列判断正确的是（）A化学计量数：m+npB平衡向逆反应方向移动C物质B的转化率增大D物质C的质量分数增加12现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，
7、在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A 增大X或Y的浓度B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度13相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3210放热 156.8 kJ0.60.31.4Q(Q0)下列叙述不正确的是A. 容器中达到平衡吋，O2的转化率为80%B. 容器、中反应的平衡常数相等，K=80C. Q=19.6kJC. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0
8、.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)v(逆)14CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大B. 加入少量冰醋酸，电离程度增大C. 加入少量0.10 molL-1HCl溶液，溶液的导电能力减弱D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动15下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2
9、=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变D. 常温下，加水稀释醋酸，增大16在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cB. a、b、c三点处，电离程度最大的是bC. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热D. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c二、填空题（共5小题， 满分
10、52分）17（6分）已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=564kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=266kJ/mol （1）CO的燃烧热为 （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：则a= kJ/mol化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJmol1）803.51075a18（12分）NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应（）在2L密闭容器内，800时反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中
11、，n（NO）随时间的变化如表一：表一：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0200.0160.0140.0130.0130.013（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300K350，则该反应是 热反应（2）如图中表示NO的变化曲线是 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c降低压强 d选择高效催化剂（）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催
12、化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：表二：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的H 0（填写“”、“”、“=”）（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能降低NO转化率的是 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D
13、扩大容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究 和 对化学反应速率的影响19(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。(1)己知25时：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=+183 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571. 4kJmol-14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4kJmol-1则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= kJmol-1(2)在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为45%，则平均化学反应速率V (NH3) ；若其它条件不变升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小或“不变”)；L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，合成氨反应中H2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。i .X代表的物理量是 ，ii.判断L1、L2的大小关系
