《福建省2018-2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永安一中 20182019学年第一学期半期考 高一化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是A化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中B绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用2化学实验中，人的五官
2、起到非常重要作用，下列五官的使用符合要求的是 A鼻子闻 B嘴巴吹 C耳朵听 D眼睛看3下列说法不正确的是A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B漂白粉要避光密封保存C氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中D少量的金属钠应保存在煤油中4下列说法正确的是A胶体粒子直径在1100nm之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物5下列有关实验现象的描述中，正确的是A金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B铜在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体6往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：A
3、gNO3溶液；NaOH溶液；水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AB CD7下列反应不属于氧化还原反应的是A4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O BH2SO4+Zn=ZnSO4+H2C3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O DNH4HCO3NH3+ H2O +CO28下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A铜、BaSO4 BNaCl晶体、NH3C稀醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液9下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C强电解质溶液的导电能
4、力一定比弱电解质溶液的导电能力强D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ASSO2 BNa2O2O2 CHNO3NO D2HH211下列根据实验事实得出的结论正确的是实 验 事 实结 论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2FeCl312若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A28g 的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为
5、NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NAD1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA13一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4molL1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是A4.6g B6.2g C9. 2g D10.8g 14下列离子方程式及电离方程式正确的是ANaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32BBa(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H+ SO42+ Ba2+2OH=2 H2O+BaSO4C石灰乳跟稀硝酸反应：OH+H+=H2OD碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2+H
6、2O+CO215下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42B碱性溶液中：CO32、Na、SO42、NO3C加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4D使酚酞变红的溶液中：Ba2、Al3、NO3、Cl16反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2 SO42- IO3- I2D反应、中生成等量的I2
7、时转移电子数比为1：5第卷（非选择题，共52分）二填空题（本大题共4小题，共52分）17（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）请将分类代号填入相应的空格内。 两种物质都是电解质的代号是 ；两种物质之间能发生反应的代号是 。（2）将图中1 molL1 FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，证明该混合物是Fe(OH)3胶体的实验操作是 。（3）下图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应。化合物A为 (填名称)；化合物D溶于水可得盐酸，则单质C为 (填化学式)。
8、单质A与Ca(OH)2反应的化学方程式是 ；单质B与水反应的离子方程式为 。18（8分）回答下列问题。（1）xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 。（用x、y表示）（2）200mL 2molL1MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为 。（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为 。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO3)3、FeSO4、HNO3、H2SO4、NO、H2O。请补充完整并配平下列方程式。 HNO3 + = + + + 19（6分）某
9、溶液中，可能含有K+、Ag+、Fe3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-离子中的某几种，对其做如下实验。取少量溶液于试管中，逐滴加入足量盐酸，发现有气泡生成；在反应后的混合液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；另取少量溶液于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 ；写出中反应的离子方程式 。20（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反
10、应：2NaNO2 + 4HI 2NO + 2NaI + I2 + 2H2O用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数）。（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，反应中NH4NO3作为 （填选项）；若13g Zn参与反应，该过程中转移的电子数为 个。 A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制0.1molL1 的NH4NO3溶液500mL。配制时，应称取NH4NO3的质量为 。配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有 。定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度
11、 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21（16分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。I制取Na2O2。查阅资料：图1钠与空气在453473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673 K之间可生成Na2O2。4Na+3CO22Na2CO3+C 加热后，Na不与N2反应。（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中可能混有的杂质是_。ANa3N BNa2CO3 CNa2O DNaOH A B C D F图2i（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是 。II测定制得的Na2O2样品的纯度
12、。按图2装置中的FBCAD顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。（3）样品中Na2O2发生反应的化学方程式为_。（4）B中反应的离子方程式为 ，C装置的作用是 。（5）装置F中仪器i的名称为 ；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为 。永安一中 20182019学年第一学期半期考 高一化学试题答案1A 2C 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12D 13C 14B 15B 16D17（10分）（1）CD （2分） B（1分）（2）用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔现象，则证明是胶体。（1分）（3）氯化钠（1分） H2（1分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）18.（8分，每空2分）（1）9y/x mol1（没有单位不扣分） （2）4molL -1
