《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的原理学业分层测评 新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的原理学业分层测评 新人教版选修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。盐类水解的原理 (建议用时：45分钟)学业达标1下列能发生水解的粒子是()ABNaC. D【解析】CH3COO为弱酸的酸根离子，能发生水解。【答案】D2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSHH2SDHCOH2OH3OCO【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方
2、程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B30.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。【答案】C4pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A前者 B后者C等于D无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】B5下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()ABa2、NH、SO、OHBH、Na、NO、ICAl3、K、HCO、NODH、Ca2、CO、Cl【解析】A项，Ba2SOBaSO4、N
3、HOHNH3H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H2NO6I3I22NO4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al33HCOAl(OH)33CO2，双水解反应；D项，CO2HCO2H2O，同A项。【答案】C6将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】C7下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温时NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO2与NaCl不能反应常温下0.1 molL1的HN
4、O2溶液的pH2ABCD【解析】由常温时NaNO2溶液的pH7可知，NO能水解，故HNO2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，错误；HNO2若是强电解质，则0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，现pH2，说明HNO2是弱电解质，正确。【答案】A8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能
5、选用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂【解析】酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。【答案】D9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，
6、说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误；pH：HClOHCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。【答案】D10现有SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的
7、溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO11(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_CuSO4
8、：_NH4NO3：_NaHCO3：_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_(3)有溶质的物质的量浓度均为0.2 molL1的下列八种溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号) _。(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。【解析】(4)Fe3水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H，从而促进了Fe3的水解。【答案】(1)S
9、2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SAl33HCOAl(OH)33CO2(3)(4)气泡冒出红褐色沉淀Fe33H2OFe(OH)33H、CaCO32HCa2CO2H2O12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根据电荷守恒，
10、溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7，故A错；B项中C为BaC
