《高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能学业分层测评 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能学业分层测评 新人教版必修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。化学能与电能 (建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【解析】氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B两项正
2、确；以煤为原料、火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，C项错误、D项正确。【答案】C2对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法不正确的是()AZn是负极BCu是正极C负极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应【解析】此原电池的Zn作负极发生氧化反应，Cu作正极发生还原反应。【答案】D3下列说法正确的是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动【解析】要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池是把化学能转变为电能的装置，A项错；原电池中的电子移动方
3、向是：负极外电路正极，可见B项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。【答案】D4.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成Fe2，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H2e=H2，a为
4、正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。【答案】C5某原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2【解析】根据原电池中发生的化学反应，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为Cu22e=Cu。故选项B符合题意。【答案】B6已知空气锌电池的电极反应式为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O，碳棒：O2H2O2e=2OH。据此判断，锌片为() 【导学号：12150047】A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化【解析】Zn失去电子发生氧
5、化反应，作负极。【答案】D7锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是()ALi是正极，电极反应式为Lie=LiBLi是负极，电极反应式为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应式为Li2e=Li2【解析】由总反应式O2=O2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li失电子被氧化，在电池中作负极，电极反应式为Lie=Li。MnO2在正极上得电子被还原，电极反应式为MnO2e=MnO。【答案】B8(20
6、16福州高一检测)镍镉(NiCd)可充电电池，可以发生如下反应Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)2【解析】放电时，化合价升高失电子的物质为负极材料。【答案】A9下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极B供电时的总反应式为2H2O2=2H2OC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池【解析】a电极发生反应：H22e=2H，故电子应由a通过灯泡流向b。【答案】C10(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反应，电极反应式是_；锌是_极
7、，发生_反应，电极反应式是_。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，其负极反应式可表示为2H24e=4H，则其正极反应可表示为_。【答案】(1)正还原2H2e=H2负氧化Zn2e=Zn2(2)O24e4H=2H2O11微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应式为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式，回答下
8、列问题：(1)Zn是_极，Ag2O发生_反应。(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1 mol时，负极消耗物质的质量是_g。(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)根据电极反应式可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原发生还原反应。(2)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，当通过电路1 mol时，负极消耗Zn的质量是32.5 g。(3)电池中KOH只起到增强导电的作用，故电池使用过程中KOH的量不变。【答案】(1)负还原(2)ZnAg2O32.5(3)不变能
9、力提升12.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是() 【导学号：12150048】Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动【解析】铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu22e=Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2，C项正确。【答案】D13.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连
10、，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A有气泡产生，两圈摇摆不定B两圈仍保持平衡C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜【解析】首先铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，其次是铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以该装置可以构成原电池。其电极反应式分别为负极：Fe2e=Fe2；正极：Cu22e=Cu。铁溶解，铁圈质量减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈质量增重。【答案】D14银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OZnH2O=2A
11、gZn(OH)2，下列说法中不正确的是()A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液c(OH)减小D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动【解析】根据总反应式Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2，正极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OH。在负极区，OH被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH作定向移动到负极来补充，正极区生成OH，溶液碱性增强，故D项错误。【答案】D15某化学兴趣小组为了探究铝电极
12、在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式为_。石墨为_极，电极反应式为_。电池总反应式为_。(3)实验4中铝作_极(填“负”或“正”)，理由是_。此反应的离子方程式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。【解析】根据实验记录，不难看出实验1中Mg作负极，Al作正极；实验2中Al作负极，Cu作正极；实验3中，Al作负极，C作正极，总反应式是2Al6H=2Al33H2；实验4中，由于Al与NaOH溶液可以发生自
13、发的氧化还原反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，而Mg与NaOH溶液不反应，故Al作负极，Mg作正极，通过以上的实验可以看出：一般是活泼的金属作负极，但也有特殊情况，也要考虑电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应。【答案】(1)不同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)另一电极材料的活动性和电解质溶液的氧化性通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。
