《九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐教学课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐教学课件 （新版）新人教版（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯,教学目标,知识与技能 1了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2会对实验中出现的问题进行分析归纳。 过程与方法 观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。 情感、态度与价值观 意识到化学与生产、生活的关系。,重点难点,重点 了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 难点 氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。,教学准备,多媒体课件。,教学进程,一、新课导入 师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。 师：食盐就是NaCl吗？ 食盐的主要成分是
2、NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。 师：食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。 生：食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na和Cl组成的化合物。盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。,教学进程,二、新课教学 1氯化钠。 师：食盐与盐是什么关系？ 生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。 师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？ 生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也
3、有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。,教学进程,师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 师：如何书写氯化钠的化学式？ 生：NaCl。俗名为食盐。 师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。,教学进程,学生讨论： (1)生活中：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 用盐水洗头可减少头发脱落。 茄子根加点盐水洗脚，
4、可治脚气病。 皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。,教学进程,把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。 炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。 (2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。 NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体
5、每天需要食盐35 g，每天需进食食盐1015 g),教学进程,(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。 (4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？ 2粗盐提纯。 师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。,教学进程,三、课堂小结 本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中
6、的重要用途、在自然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。,板书设计,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯 1氯化钠 (1)氯化钠的组成 钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,板书设计,教学反思,本课题与人类的生产生活密切相关。在教学设计中，应密切联系实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲中探索新知识，变枯燥为生动。,第2课时 碳酸盐 复分解反应,教学目标,知识与技能 1了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶
7、解性规律判断某些复分解反应能否发生。 2掌握碳酸根离子的检验方法。 过程与方法 会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。 情感、态度与价值观 了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。,重点难点,重点 对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点 复分解反应发生条件的判断。,教学准备,1多媒体课件、投影仪。 2实验111与实验112：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。,教学进程,一、导入新课 天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？ 生：大理石。
8、 二、新课教学 师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。,教学进程,你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？ 生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。 师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？,教学进程,投影我
9、国制碱工业的先驱侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。,教学进程,师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 生：CaCO32
10、HCl=CaCl2H2CO3 H2CO3=CO2H2O 师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。,教学进程,讨论分析原因当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋
11、又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。,教学进程,师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？ 生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。,教学进程,【活动与探究】(投影展示) 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。,教学进程,现象两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 师：这两组物质反应都生成
12、CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO32HCl=2NaClH2CO3 CO2H2O NaHCO3HCl=NaClH2CO3 CO2H2O,教学进程,师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？ 生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书) 师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？ 板书CO32或HCO(3)的检验 生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。,教学进程,【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。,现象试管里
13、出现白色沉淀。 分析碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 师：上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。 生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,教学进程,板书复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HClNaOH=NaClH2O，在这个反应中，H与OH结合生成H2O，Cl与Na结合生成NaC
14、l。,教学进程,师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 生1：气体。 生2：沉淀。 生3：水。 师归纳，板书复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。,教学进程,(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准) 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表) 1硫酸和硝酸钠溶液 2氢氧化钾溶液和硝酸 3硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4硝酸和碳酸钾溶液 5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,教学进程,师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。 (投影出示一些溶洞的图片) 师：看了这些图，或者亲自参
15、观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的？ 投影溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。,教学进程,洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 三、课堂小结 师：本节课我们学习了哪些知识？
16、生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 师：熟记附录部分酸、碱和盐的溶解性质。,板书设计,第2课时 碳酸盐 复分解反应 1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 2CO3 2或HCO3的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。,教学反思,本课时介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用讨论交流
