2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_2考点二电解原理的应用多池组合装置基础小题快练新人教版

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1、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中,X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时,Y是纯铜D制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁解析:氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2;电解精炼铜时阳极粗铜溶解,阴极Cu2放电析出Cu,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质,使得溶液中Cu2浓度变小;铁片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜。答案:D2某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导线未画出),下列说法正确的

2、是()Aa应与c相连接,b应与d相连接B电解一段时间,b与d两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间,b极附近溶液的pH降低D电解过程中,Y装置中Cu2的浓度始终不变解析:A.X池中Zn为负极接Y池的纯铜,Cu为正极接Y池的粗铜,故A错误;B.b极电极反应式为2H2e=H2,d极电极反应式为Cu22e=Cu,所以电解一段时间后,b、d两极析出物质的物质的量相同,故B正确;C.b极电极反应式为2H2e=H2,电解后pH升高,故C错误;D.Y池中c极电极反应式为Zn2e=Zn2,Fe2e=Fe2,Cu2e=Cu2,d极电极反应式为Cu22e=Cu,故D错误。答案:B3下列关于如图所示装置的说法,正

3、确的是()A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析:装置是电解池,阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应,应是铜离子得到电子生成铜,故A错误;装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极,故B错误;装置是原电池,电子流向是从负极经导线流向正极,即从a极流向b极,故C错误;装置中的离子交换膜允许Na通过,OH、Cl不能通过,可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应,故D正确。答案:D4金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍。下

4、列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Fe2Zn2,故阴极反应为Ni22e=Ni,可见,阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解,而阴极质量增加是因为析出Ni,B错误;电解后溶液中的阳离子除Fe2和Zn2外,还有Ni2、H,C错误。答案:D二、电解原理的创新应用5某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水。工作示意图如下。下列说法正确的是()A电极a在装置中作正极B装置中膜A是阳离子交换膜C电极b的电极反应式是2NO10e12H=N26H2OD若有机物表示为C4H8O2,每转移10 mol电子,电极a上产生22.4 L CO2(标准状况)解析:在电极a上,有机物被氧化为CO2,该电极上发生氧化

5、反应,则电极a为原电池的负极,A项错误;NO在电极b上被还原为无毒气体N2,则电极b为原电池的正极,其电极反应式为2NO10e12H=N26H2O,C项正确;电极b上消耗溶液中的阳离子,故海水中的阳离子通过膜B(阳离子交换膜)进正极室,而海水中的阴离子透过膜A(阴离子交换膜)进入负极室,B项错误;C4H8O2中的C为1价,转移10 mol电子时,电极a上产生2 mol CO2气体,D项错误。答案:C6某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是()AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36

6、Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O被还原解析:根据图示,A作阳极,B作阴极,电极反应式为阳极:Fe2e=Fe2阴极:2H2e=H2然后,Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小,所以pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得,当有13.44 L(标准状况)H2放出时,应有0.1 mol Cr2O被还原。答案:C7以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是()A在阴极室,发生的电极反应为2H2O2e=2OHH2B在阳极室,通电后溶液逐渐由黄

7、色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1解析:观察实验装置,阴极反应为4H2O4e=4OH2H2,阳极反应为2H2O4e=4HO2,阳极室OH放电,导致H浓度增大,使平衡2CrO2HCr2OH2O右移,从而在阳极区得到K2Cr2O7,故A、B、C正确;D项,设最初阳极室中的K2CrO4为1 mol,通电后转化的K2CrO4为x mol,依题意有2(1x)2d1,x2d,K2CrO4的转化率为100%,故D项错误。答案:D5

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