《2019年中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元海水中的化学重难点1海洋化学资源和海水“晒盐”(2017连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_三层滤纸_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_左右移动酒精灯或间歇加热_。下列操作可能导致精盐产率偏高的是_b_(填字母)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其
2、次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是_盐酸_(填名称)。(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是19，则该可燃冰中n_8_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_CH42O
3、2CO22H2O_。(2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质重难点2海水“制碱”(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：【小资料】.贝壳的主要成分是CaCO3；.通常情况下，1体积水中大约能溶解700
4、体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为_78%_。(2)过程中主要操作的名称是_过滤_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_CaCO3CaOCO2_，过程中反应所属基本反应类型为_分解反应_。(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_NH3_(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：_因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的
5、二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠_。(5)上述流程中可以循环利用的物质是：_CO2_(填化学式)。重难点3盐的化学性质学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_2KOHH2SO4=K2SO42H2O_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是氯化钠，由来实现的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3(合理即可)_，写出氯化钠的一种用途：_作调味品(或用来配制生理盐水等)_。(4)图中处应补充的
6、文字是_金属氧化物酸(或非金属氧化物碱)_(写一种，不能与图中已有信息重复)。,重难点4复分解反应(2018仙桃)以下四组物质中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)AHClNaClZnSO4BMgCl2NaNO3KOHCNa2CO3BaCl2CuSO4DKClNaClNaNO3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B)AHClCuSO4KNO3Na2SO4BFeCl2NaClHClNaOHCCaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3DNaNO3Na2SO4HClH2SO4现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶
7、液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：(1)丁物质中的溶质是_Na2CO3_(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。(3)写出甲和丁反应的化学方程式_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_，该反应属于_复分解_反应(填基本反应类型)。(2018贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)选项实验目的实验方案A分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液再加稀硫酸B分离Mg(OH)2、CuCl2、NaCl依次加入：水、NaOH溶液、稀盐酸C除去部分变
8、质的NaOH中的杂质加水溶解、滴加适量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加过量的氧化铜，再过滤工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作的名称是_溶解_。(2)海水晒盐与下图中_A_(填序号)的原理相同。(3)装置B中仪器a的名称是_漏斗_，用甲制取淡水可选用装置_C_(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅_。(4)粗盐提纯的步骤是_溶解_、_过滤_、蒸发、计算产率。通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性
9、杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_过滤_。(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)_(任写一个)。(7)如果称量 中称得粗盐的质量为5 g，称量 中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是_CE_。A精盐的产率一定为98.04%B精盐的产率一定为10.2%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有NaCl生成命题点1海洋化学资源1(2018遂宁)南海是我国五大海区中最大
10、的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是_B_(填序号)。A糖类 B蛋白质C维生素 D油脂(2)如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：上述过程得到的粗盐属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如图：海水中本身就含有氯化镁，则两步的作用是_将氯化镁富集起来_。(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石
11、燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_C_。A是可再生能源B燃烧产物只有水，无污染C蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”命题点2海水“晒盐”2(2018梧州)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(D)A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液3(2017德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是(D)A操作操作分别是溶解、加热蒸发、过
12、滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来4(2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_AD_；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作过量加入各物质的目的是_
13、使欲除去的物质完全反应_；(3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌_。命题点3海水“制碱”5(2018泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是(C)A流程中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种基本反应类型D流程、V是通过化学方法富集氯化镁6(2017内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生
14、产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题：(1)操作a的名称是_过滤_。(2)反应的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)反应的化学方程式为_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_作发酵粉_。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_利于吸收更多的二氧化碳_。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_氯化铵_。命题点4盐的化学性质7(2018梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C)A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃8(2018贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2C
