《高考化学深化复习+命题热点提分专题19非选择题解题方法与技巧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学深化复习+命题热点提分专题19非选择题解题方法与技巧（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题19 非选择题解题方法与技巧1X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量/gmol13234/回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为_。(2)Y的化学性质描述正确的是_。a不稳定性 b弱碱性c氧化性 d还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 molL1Cu
2、SO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH_。若反应后溶液中c(A2)2.01030molL1，则溶液中c(Cu2)_molL1。(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。0点溶液中所含溶质的化学式为_。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为_。【答案】：(1)N2H4(2)acd(3)13.0106(4)Na2S和NaOHc(Na)c(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)2甲、乙、丙、丁、戊为原子序
3、数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离
4、子方程式：_。(4)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是_。【答案】：(1)(2)23(3)HAlOH2O=Al(OH)3(4)NaClH2ONaClOH2酚酞溶液先变红后褪色3硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为K_。该反应达到平衡状态的标志是_。Av(SO2)v(SO3)B混合物的平均
5、相对分子质量不变C混合气体质量不变D各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 B电极的电极反应式_。溶液中H的移动方向由_极到_极(用A、B表示)；(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL根据上述步骤回答下列问题：滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。_Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_ 用硫
6、酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是_。计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_。原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，故答案为：B；A。(3)用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液，所以反应物中一定有氢离子，高锰酸根离子化合价由7变为2，降低了5价，亚铁离子由2变为3，升高了1价，所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5，根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：5Fe21MnO8H=5Fe31Mn24H2O，故答案为：5；1；8；H；5；1；4；H2O。当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，故答案为：滴定
7、最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；25 mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.01 mol/L0.04 L0.0004 mol，57 g产品配成250 mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0004 mol0.004 mol，根据反应：5Fe21MnO8H=5Fe3Mn24H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.004 mol50.02 mol，所以样品中含有的FeSO47H2O的质量为：278 g/mol0.02 mol5.56 g，FeSO47H2O的质量分数为：100%97.5%，故答案为：0.975或97.5%.【答案】：(1)BD(2)SO22e2H2O=SO4HBA
8、(3)5；1；8；H；5；1；4；H2O滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975或97.5%4已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“(2)0.04 molL10.16 molL1min197.6%(3)H2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解【答案】：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶
9、液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL16CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”、“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中
