《2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业4离子反应新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业4离子反应新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业4离子反应一、选择题1下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质A BC D答案：B2常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是()A BC D解析：由溶液中11012可确定该溶液呈酸性，SiO与H反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2能与H、NO发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO与H发生反应
2、生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在该溶液中可以大量存在。答案：C3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：A项，反应中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应中生成亚硫酸钡和水，反应中生成亚硫酸氢钡和水，亚
3、硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C项，反应中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C项错误；D项，反应、中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D项正确。答案：D4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH、HCO、NOBc(OH)为11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SO解析：能溶解氧化铝的溶
4、液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH)为11012 molL1的溶液为酸性溶液，SiO不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H、NO和Fe2因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。答案：C5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba24OH2SOAl3=2BaSO42H2OAlOB向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2HSOBa22OH=BaSO42H2O
5、C向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OD向1 L 1 molL1的FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4NH3H2OAlO2H2O，A项错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，二者的物质的量之比为11，此时生成物除BaSO4外，还有NaOH和水，离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，B项错误；0.1 molL1、pH1的NaHA溶液为强酸的酸
6、式盐溶液，加入NaOH溶液后，反应的离子方程式为HOH=H2O，C项错误；向FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2时，由于Fe2的还原性强于Br，Cl2先与Fe2反应，再与Br反应，由得失电子相等可知，Fe2全部被氧化，Br有一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，D项正确。答案：D6下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=
7、BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：A项，Fe3与I不能大量共存；B项，K、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O。答案：D7能正确表示下列反应的离子方程式的是()AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H
8、2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO解析：Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A正确；0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClOSO2
9、H2O=2HClSO，D错误。答案：A8下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()解析：A项，滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B项，由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在碱性溶液中NH不能大量共存，错误；C项，酸性溶液中Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D项，在酸性溶液中SO2与ClO发生氧化还原反应生成SO，错误。答案：C9现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H
10、、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是()AN溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4BE溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CM溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O解析：根据可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根据可以确定F只能是
11、Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根据可以判断M只能是AgNO3，则G是HCl。Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为3Ba28OH2Al33SO=3BaSO42AlO4H2O，A错误；Na2CO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，Al3和CO发生水解相互促进反应，B正确；AgNO3与Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于过量氨水中生成Ag(NH3)2OH溶液，C错误；HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为HCO=HCO，D错误。答案：B10某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种
12、，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl解析：由知，溶液中不存在Al3和Mg2；由知，一定存在AlO和CO。因为H2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在SiO，CO与Ba2反应生成沉淀，所
13、以不存在Ba2。中加入HCl为51030.2 molL10.001 mol，在中会产生AgCl沉淀为0.001 mol143.5 gmol10.143 5 g，小于0.43 g，则原溶液中存在Cl。根据溶液中电荷守恒知，必须存在离子为K。综上知，B项正确。答案：B11在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式电离常数(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011A.c(H)11014 molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO、COC能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO
14、、AlO解析：由c(H)11014 molL1可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO，因此HClOCO=ClOHCO，B项不能大量共存；能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时NO具有氧化性，不能产生H2，且H、NO和I会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在，C项不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，D项不能共存。答案：A12某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B
