《2019高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业10碳硅及无机非金属材料新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业10碳硅及无机非金属材料新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业10碳、硅及无机非金属材料一、选择题1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B常温下CO2和SiO2均能与Na2CO3溶液反应CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：CO2、SiO2均为酸性氧化物，对应的酸分别是H2CO3、H2SiO3；CO2与Na2CO3溶液在常温下发生反应，但SiO2只有在高温条件下才与Na2CO3固体发生反应；CO2由分子构成，SiO2由硅、氧原子按12比例构成。故正确答案为A。答案：A2下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量二氧化碳：N
2、a2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO，且应生成HCO，A错；B项正确写法是CO2OH=HCO；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。答案：D3下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶
3、液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液也吸收CO2；D项，CO2与Na2CO3溶液也反应。答案：B4下列变化中，不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2，SiO2Na2SiO3，SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。答案：C5蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶
4、液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H解析：向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2、Al3、Fe3和H的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，溶液Y中加入过量NaOH溶液，将得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，A、C、D正确；将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液，其中的Al2O3和SiO2溶解形
5、成AlO和SiO，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，B错误。答案：B6下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊的是()氯化钙溶液 澄清的石灰水碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A BC D解析：本题考查CO2的性质，常见酸酸性强弱的比较。HCl是强酸，H2CO3是弱酸，CO2气体通入氯化钙溶液中不会生成碳酸钙沉淀，不符合题意；少量CO2气体通入澄清的石灰水中会生成碳酸钙沉淀，CO2过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，不符合题意；CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不一定会产生浑浊，不符合题意；CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，符合题意；H2CO3的酸性强于H2Si
6、O3的，CO2通入硅酸钠溶液中，会生成H2SiO3沉淀，符合题意；H2CO3的酸性比HClO的酸性强，CO2通入次氯酸钙溶液中，生成碳酸钙，CO2过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，不符合题意。综上所述，通入大量的CO2气体一定会产生浑浊的是。答案：C7下列说法中正确的是()A单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为Al2O3SiO2H2O解析：本题考查硅及其化合物的性质与转化。A项，
7、Si与O2反应生成SiO2，SiO2不与H2O反应，“氧化物酸或碱”不能实现，错误；B项，bc，ca均不能通过一步反应实现，错误；C项，二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；D项，硅酸盐可以用氧化物的形式表示，Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O，错误。答案：C8如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示的转化都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中
8、有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应，D错误。答案：C9金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO23CSiC2CO，下列有关说法中正确的是()A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为12解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为4、4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变为4价(SiC)和2价(CO)，其中CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之
9、比为21；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC，转移4 mol电子。答案：D10高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤中生成或消耗1 mol Si，转移2 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，可通过蒸馏提纯SiHCl3解析：应生成CO，A错误；转移电子数为4 mol，B错误；Si也能与HF反应，C错误。答
10、案：D11某合金材料含铁和硅，研磨后取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该材料中铁和硅的关系正确的是()A物质的量之比为11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为21解析：合金材料(含铁和硅)分别投入足量稀盐酸、足量的稀NaOH溶液中，发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。由题意可知，等量的合金材料样品分别与足量稀盐酸、足量的稀NaOH溶液反应，放出等量的H2，则有n(Fe)2n(Si)，即n(Fe)/n(Si)21，从而可知m(Fe)/m(Si)(256)(128)41。答案：C12水玻璃(
11、Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的复分解反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O解析：A项，稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，SiO2中，硅元素的化合价是4价，Na2SiO3中，硅元素的化合价是4价，所以该流程中硅元素的化
12、合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不属于复分解反应，错误。答案：A二、非选择题13硅是带来人类文明的重要元素之一，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)工业上生产粗硅的反应有：SiO22CSi(粗)2CO、SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为_。(2)工业上制取纯硅和氮化硅的方法如下：其中NH中各元素的化合价与NH3中的相同。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：a整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H
13、2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式_。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。b图示、的变化中，属于氧化还原反应的是_。c在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下分解可得1 mol氮化硅粉末和8 mol NH3，则氮化硅的化学式为_。(3)工业上还可以在二氧化碳氛围中利用金属钠还原二氧化硅在较低的温度下得到硅，同时生成一种盐X。写出此种方法制备硅的化学反应方程式_。(4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ，在空气中产生白色烟雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要文字解
14、释SiCl4在空气中产生白色烟雾的原因为_。解析：本题以硅及其化合物为载体，考查元素化合物的知识，意在考查考生应用知识解决实际问题的能力。(1)根据反应SiO22CSi(粗)2CO，SiO23CSiC2CO，生成1 mol Si需C为2 mol、SiO2为1 mol，生成1 mol SiC需C为3 mol、SiO2为1 mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为11时，参加反应的C和SiO2的物质的量之比为52。(2)a.化学方程式为SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。b.反应是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。c.由质量守恒可知3 mol Si(NH2)4在高温下分解可得1 mol Si3N4和8 mol NH3。(3)在二氧化碳
