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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺黑龙江省大庆市2017届高三化学下学期第二阶段考试（4月）试题7. 我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（） 序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体D初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽
2、坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素A.AB.BC.CD.D8.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法一定错的( ） A.分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA B. 1.5mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAC. 2mol SO2 和1mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAD.常温条件下，分子数为NA 的CO、N2混合气体质量为28g9.有关如图所示化合物的说法不正确的是（） A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B. 1mo
3、l该化合物最多可以与3mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体10.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极下列有关说法正确的是（） A.阴极反应式：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2OB.电解过程中H+移向阳极 C.反应前后溶液的pH保持不变 D. a为电池的正极11.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研
4、人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=-394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（） A.T1比T2高B. b点后曲线下降是因CO体积分数升高C.b点SO2转化率最高 D.减小压强可提高CO、SO2转化率12.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（）
5、 A. Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属B.Z的氢化物的沸点一定比X 的低 C. 原子半径的大小：ZXYD. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强13.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（） A.空气中：CO2、NO、N2、NH3 B. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+C.明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-D.常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-26.（15分）某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究 实验一： 实验A实验B操作在注射器中加入过量镁片
6、（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体（1）实验B的目的是 _ （2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化 _ 、 _、 _ （3）写出Mg与H2O反应方程式 _ 实验二： （4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有 _ （填分子式） 实验三： 分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象 （5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了 _ （填离子符号）用平衡移动
7、原理解释产生该离子的原因： _ 实验四： 对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设： （6） _ _ (任意写两种即可)将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L （7）白色沉淀的主要成分为 _ （8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2 _ 、 （填写化学式）27.（14分）为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究 （1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol-1 2H2（g）+CO（g）CH3OH（1）H2=-128.3kJmol-1 2
8、H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3=-483.6kJmol-1 采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 _ （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），H0反应达平衡后，改变一个条件，下列到的图象不正确的是 _ （3）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mol在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示 该反应的平衡常数表达式为 _ 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ mol/（Lmin）
9、 若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1molCO2和4molH2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲） _ c（CO2乙）（填、=） （4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）该装置能量转化关系为 _ a极的电极反应式为 _ 28.（14分）Ba（NO3）2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下： I制BaS （1）BaS溶液显碱性的原因是 _ （用离子方程式表示）； （2）重晶石与焦炭在高温锻烧
10、时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ ，每有lmolBaSO4反应，转移的电子数目为 _ ； II制Ba（NO3）2 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg的低压，反应30min，结束请回答： （3）反应温度控制在70左右，不宜过高的原因是 _ ； （4）三颈烧瓶内维持低压的目的是 _ ，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S），Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶
11、液里加入少量的 _ ； （5）依据表中Ba（NO3）2的溶解度数据，所得溶液经 _ 、 _ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO3）2晶体 34.（15分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1）氟离子的外围电子排布式为 _ HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为 _ （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为 _ （3）下列有关CaF2的表达正确的是 _ aCa2+与F-间仅存在静电吸引作用 bF-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 dCaF2中的化学键为离子
12、键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 _ 个 （5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _ （用离子方程式表示）（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）35.(15分)聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景.PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8 E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质 碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化生成酮或羧酸. 回答
13、下列问题： （1）A的结构简式为 _ （2）由B生成C的化学方程式为 _ （3）由E和F生成G的反应类型为 _ ，（4）PPG的结构简式为 _ （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 _ 种（不含立体异构） 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生水解反应， 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 _ （写结构简式） D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 _ （填标号） a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪 大庆一中高三年级下学期第二阶段考试化学答案 7.C8.B9.D10.A11.B12.D13
14、.C26.（15分）【（1）和（5）第二个空为2分，其他每个空为1分】（1）与实验A做对照，排除水的干扰；(2分)（2）NaHCO3=Na+HCO3-； HCO3-H+CO32- ； HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；（4）H2；（5）CO32-；溶液中存在平衡HCO3-H+CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-；（6）Mg（OH）2 ； MgCO3 ； 碱式碳酸镁；（7）Mg（OH）2 3MgCO3； （8）Na2CO3、 H2、 CO2、 Mg（OH）23MgCO3 27.（14分）（每个空2分）（1）CH4（g）+O2（g）CH3OH（l）H1=-164.0kJmol-1；（2）；（3）； 0.225； ；
