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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺第二单元含硅物质与信息材料考纲定位考情播报1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见的无机非金属材料。4.了解碳、硅及其重要化合物的制备方法。2016全国甲卷T7/全国丙卷T7(D)2015全国卷T26/全国卷T7(A)、T13(D)2014全国卷 T8(A、C)、T13(D)/全国卷 T7(A、D)、T9(B)、T10(C)2013全国卷T7(D)/全国卷T9(B)、T10(C
2、)2012全国卷T8(B、D)考点1| 碳、硅的性质及其应用基础知识自查1碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。(2) 应用体验1从元素周期表的位置看，碳和硅均为A族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中
3、有硅的单质吗？为什么？提示没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。2写出由SiO2制备纯硅的化学方程式。提示SiO22CSi(粗)2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl。考点多维探究角度1碳、硅的性质和应用1科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是()A碳的各种单质互称为碳的同素异形体B碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C碳元素的单质性质不同，其用途相同D碳元素的单质只有金刚石与石墨A碳的各种单质由于组成结
4、构的不同，性质、应用也不一定相同。2(2017济南模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是() 【导学号：37742088】A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅D硅为亲氧元素，在自然界中不存在游离态的单质。3下列说法正确的是()A单质氧化物酸或碱盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现转化：bcaC太阳能电池板中
5、的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维CA项，SiO2与H2O不反应；B项，SiO2不能一步生成H2SiO3；D项，SiO2制造光导纤维。角度2硅的制备4(2014天津高考改编)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为_，上述反应中的氧化剂是_。(2)粗硅与Cl2加热到460 时发生反应，写出该反应的化学方程式_。(3)在1 100 时，SiCl4被H2还原的化学方程式为_。答案(1)2CSiO2Si(粗)2COS
6、iO2(2)Si2Cl2SiCl4(3)SiCl42H2Si4HClSi单质特性理解误区(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si4HF=SiF42H2。(4)非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。考点2| 碳、硅的氧化物的性质及应用基础知识自查1一氧化碳的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。(2)化学性质及
7、应用(写出有关化学方程式)可燃性：2COO22CO2，可作燃料。还原性：CO还原Fe2O3的反应为3COFe2O32Fe3CO2，可用于冶炼金属。2CO2与SiO2性质的比较(1)共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH溶液(足量)反应的离子方程式：CO22OH=COH2O、SiO22OH=SiOH2O；二者与CaO反应的化学方程式：CO2CaO=CaCO3、SiO2CaOCaSiO3。(2)差异性SiO2与氢氟酸反应的方程式：SiO24HF=SiF42H2O。SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应工业制玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaCO
8、3CaSiO3CO2。CO2与H2O反应的方程式：CO2H2OH2CO3。SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而CO2为低熔沸点的气体，可溶于水。3SiO2与CO2的用途CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂，作灭火剂，干冰用作人工降雨。SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。应用体验1(1)氢氟酸如何保存？能否用玻璃试剂瓶存放？为什么？(2)碱性溶液(如NaOH)如何保存？能否用带玻璃塞的试剂瓶保存？为什么？提示(1)氢氟酸应保存在塑料瓶或铅皿中。不能用玻璃瓶存放，因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应生成气体SiF4，强烈腐蚀玻璃。(2)碱性溶液应保存在带有橡皮(胶)塞
9、的玻璃试剂瓶中。不能用玻璃塞试剂瓶保存，因为玻璃塞为磨口，易与碱性物质反应生成黏性物质，使玻璃塞与瓶口黏结。2写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。提示(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶(5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶考点多维探究角度1CO2、CO的主要性质及应用1下列关于CO2的说法，正确的是()A
10、CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物B将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成CNa、Mg的失火均可用CO2灭火DCO2、CO、SiO2均为酸性氧化物AB项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。2甲气体可发生如下变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为() 【导学号：37742089】ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3
11、CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca(OH)2C根据实验过程中的现象可依次确定丁为CaCO3，乙为CO2，丙为CO，甲为O2。3往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)/mL(标准状况下，下同)与M的质量W/g的关系如图。(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入CO2的体积为_mL。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入CO2的体积为_mL。(3)推算B点时M的组成_(用化学式表示)及通入CO2气体的体积为_mL。解析首先NaOH转化为Na2CO3，继续通CO2又转化为NaH
12、CO3，结合图形得出：A点M为Na2CO3，V(CO2)1 120 mL；C点M为NaHCO3，V(CO2)2 240 mL；B点为Na2CO3和NaHCO3的混合物，由守恒法求出V(CO2)1 792 mL。答案(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3和NaHCO31 792CO2与强碱(OH)反应的产物判断技巧当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：角度2SiO2的主要性质和SiO2与CO2的比较4(2017临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出
13、超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是()A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐BA项，SiO2与H2O不反应；C项，H2SiO3酸性比H2CO3弱；D项，沙子的主要成分为SiO2。5(2017菏泽质检)下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是_(填序号)。CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐(酸性氧化物)均能与NaOH反应SiO2为酸性氧化物，不与任何酸反应光导纤维的主要成分是SiO2，能导电SiO22NaOH=Na2SiO3H2O体现了SiO2为酸性
