《高三化学一轮复习 专题1 第3单元 溶液的配制与分析教师用书 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 专题1 第3单元 溶液的配制与分析教师用书 苏教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺第三单元溶液的配制与分析考纲定位考情播报1.了解物质的量浓度(c)的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.掌握化学方程式的计算。2016全国甲卷T26(5)/全国乙卷T28(4)(5)/全国丙卷T28(2)2015全国卷T8(B)/全国卷T10(B)2014全国卷T12(A)(D)2013全国卷T9(A)考点1| 两种溶液浓度的有关计算基础
2、知识自查物质的量浓度、质量分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位molL1g计算公式cBw100%S100 g应用体验1相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1 KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液(1)c(溶质)(2)(溶液)(3)n(溶质)(4)m(溶质)提示(1)相同相同(2)相同不同(3)不同
3、相同(4)不同不同2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用c、表示溶质的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_。解析(1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。答案(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g考点多维探究角度1溶液浓度的基本计算与判断1下列判断正确的是_(填序号)。 【导学号：37742017】标准状况下，22.4
4、L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL131 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL125 g CuSO45H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)16%等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同将78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 molL1要配制500 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为5.3 gc(H)等于0.5 molL1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 molL10.5 molL1的Ba(OH)2溶液的
5、c(OH)1.0 molL1解析溶液体积不为1 L；溶质不是Na2O而是NaOH；w(CuSO4)100%16%；等物质的量的Na2O和Na2O2与H2O反应时生成的NaOH相同，消耗的水也相同，浓度相同；c(NaOH)2 molL1；m0.50.1106 g5.3 g；c(H2SO4)c(H)0.25 molL1；c(OH)0.5 molL121.0 molL1。答案2将标况下的a L NH3溶于100 g水中，得到溶液的密度为b g/cm3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_，溶液的溶质质量分数为_。解析n(NH3) mol，m(NH3)17 g/mol mol g，V(aq) L，m(aq
6、) g，故：c(NH3) mol/L，w(NH3)100%100%。答案 mol/L100%关于物质的量浓度计算需注意(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO45H2OCuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3H2O，但以NH3计算。(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。 c注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。角度2关于c、w、S的换算与计算336.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所
7、得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是()A所得溶液的体积为 mLB所得溶液中含有NA个HCl分子C所得溶液的溶解度S gD所得溶液的质量分数wBA项，根据V可知A正确；B项，溶液中不存在HCl分子，HCl完全电离成Cl、H，B错；C项，根据w可知S，C正确；D项，可假定溶液为1 L，则w，D正确。4溶液的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为_。解析c mol/L18.4 mol/L。答案18.4 mol/L525 时，pHa的Ba(OH)2的溶液(1 g/cm3)物质的量浓度为_，溶液
8、的溶质质量分数为_。解析c(OH)1014a mol/LcBa(OH)21014a mol/L，w100%100%。答案1014a mol/L100%关于c、w、S的换算公式(1)c(2)w100%(3)c角度3溶液稀释与混合的计算6V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为() 【导学号：37742018】A. molL1B molL1C. molL1D molL1A依题意知，c(SO) molL1，c(Fe3) molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。7(1)在100 g浓度为c molL1，
9、密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度_24%。解析(1)c，V水100，由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根据溶质质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的浓度
10、大于24%。答案(1)(3)(4)(1)稀释规律溶质的量守恒溶液的量(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合a当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w(a%b%)。b当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 gc
11、m3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。角度4溶液中离子浓度的计算电荷守恒法8(2017上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B molL1C. molL1D molL1D注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)2 mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)
12、2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。9常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH7，则c(NH)_mol/L，c(Cl)_mol/L。解析c(Cl)0.05 mol/L，由pH7知c(H)c(OH)。根据电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，可求c(NH)c(Cl)0.05 mol/L。答案0.050.05考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液 基础知识自查1两种仪器的使用方法(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或
13、浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。(2)托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。2一定物质的量浓度的溶液配制以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 mol/L40 g/mol。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，
