物质量浓度与配制

《物质量浓度与配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质量浓度与配制（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？,问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?,3,物质的量浓度,正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算,学习目标：,阅读课本15页到17页,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。,CB=nB/V,请阅读课本15页，,了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。,表达式：,符号 CB,单位：mol/L,注意事项：,1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,2、溶质一定要用“物质的量”来表示。,3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合,4、结

2、晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算,5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。,6,练习,2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是多少？,4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？,1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？,3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(HCl)是22.4mol/L吗？,5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,此

3、20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?,7,例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。,已知：,m（Na2SO4) =14.2g,Vaq=0.5L,M(Na2SO4)=142g/mol,求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-),n(Na2SO4)=,m(Na2SO4),M(Na2SO4),=,14.2g,142g/mol,=,0.1mol,C(Na2SO4)=,n(Na2SO4),Vaq,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解：,c(Na+)=2c (Na

4、2SO4)=20.2mol/L=0.4mol/L,c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L,下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液,C,9,配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,VNaOH(ag)=0.5L,C(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求 m(NaOH),n(NaOH)=,C(NaOH),VNaOH(ag),

5、0.5L,=,0.1mol/L,=,0.05mol,m(NaOH),n(NaOH),M(NaOH),=,0.05mol,40g/mol,=,2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克,已知：,10,有关物质的量浓度的简单计算,1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）,2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( ),0.5mol/L,117g,练习,3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。,c (浓溶液)V (浓溶

6、液)c (稀溶液)V (稀溶液),溶液稀释,归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。,C1V1=C2V2,12,例题、 用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液，需要浓硫酸多少？,18mol/LV1=1mol/L0.25L,V1=0.014L =14ml,即需浓硫酸14ml,浓溶液配稀溶液,即C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液),稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。,探究 1 :,物质的量浓度与质量分数之间的关系,关系1：c=1000/M,探究 2:,饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系,关系2： = S/(

7、100+S),探究3：,饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系,关系3：C =1000S/M(100+S),14,例题4、 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：,16,学习目标：,学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。,第二课时,物质的量浓度,17,1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？,2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？,计算称量溶解冷却移液洗涤振荡定容摇匀,请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束，,小组内讨论解决以下问题,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,

8、18,专用仪器: 容量瓶,注意事项,1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器） 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。,特 点,磨口、细颈、梨形、平底。,构造,1、温度：20。,2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。,3、刻度线（细颈处）。,19,怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？,步骤,1. 计算：,n(NaCl) = c(NaCl) VNaCl(aq) =1.00mol/L0.1L=0.1mol,m(NaCl)=

9、n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85 g,2、称量：,仪器：托盘天平、砝码（镊子）. 称量纸、药匙,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）托盘天平可准确到0.1克。,称量,右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低,2.0g,2.0g,m=2.0g+0.5g=2.5g,m= 2.0g-0.5g=1.5g,21,在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解,3、溶解：,注意事项： 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免

10、弄脏。,4、冷却：,溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）,5. 转移,仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。,若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致配溶液浓度偏高。,仪器：烧杯, 玻璃棒。,22,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,？,6. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。,23,8.定容,

11、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新配制。,仪器：胶头滴管,读数时眼睛平视凹液面,7.振荡,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,否则会引起所配溶液浓度不均匀。,24,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,？,25,9. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：

12、摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？,不能。不应该补充水，因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。,26,10. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,算称溶冷移洗振，,定容之后再混匀。,装瓶贴上标签后，,可供其它实验用。,28,总结:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤,二、用浓溶液稀释,1、计算,2、量取量筒，胶头滴管,3、稀释 烧杯，玻璃棒,5、转移容量瓶，玻璃棒,6、洗涤,8、定容-胶头滴管,9、摇匀,一、用固体药品配制,1、计算,2、称量托盘天平,3、溶解 烧杯，玻璃棒,5、转

13、移容量瓶，玻璃棒,6、洗涤,8、定容胶头滴管,9、摇匀,10、装瓶贴签,10、装瓶贴签,4、冷却：,7. 振荡,4、冷却：,7. 振荡,计算要正确,称量要准确,溶解要冷却,转移要明确,洗涤不省却,定容要精确,摇匀不忘却,装瓶不推却,CB =,配制物质的量浓度溶液的误差分析,溶质,m B（称取） m B（理论）,结果偏大,m B（称取） m B（理论）,结果偏小,（溶质未全部转移到容量瓶溶质损失）,溶液,V液（总体积） V液（理论）,结果偏小,V液（总体积）V液（理论）,结果偏大,=,mB,MBV溶液,32,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体

14、克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,随堂检测一,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,33,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入- 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。,23,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,34,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,随堂检测二,