《湖南省茶陵县第三中学2019届高三化学上学期第三次月考试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省茶陵县第三中学2019届高三化学上学期第三次月考试题(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、茶陵三中2018年下期高三第3次月考化学试题 总分 100分 时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题(共48分,每小题3分,每题只有一个正确答案,请将正确答案填写在答题卡上。)1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时,需与维生素C同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的c(H
2、)c(OH)1022的溶液中:Mg2、K、Br、HCOB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na、K、I、NOC澄清透明溶液中:Fe3、H、SO、ClD使甲基橙变红的溶液中:Ca2、NH、CH3COO、Cl3有一无色溶液,仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有Al3、Mg2、Cl,可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO,肯定没有M
3、nOC肯定有K、Al3、MnO,可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl,可能有K4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中一定含有AlOC将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3I25用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是 ( )A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金
4、属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中: SO2NH3H2O=HSONH
5、D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银: Ag2HNO=AgNOH2O8下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )选项实验操作设计现象记录结论解释A打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性:HNO3 H2CO3H2SiO3B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO29.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A、溶液中一定含有C
6、u2+ B、溶液中一定含有Fe2+C、加入KSCN溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2 ,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL11双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH,作为H和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如下图
7、所示,M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 ( )A阴极室发生的反应为2H2e=H2BM为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜C若去掉双极膜(BP),阳极室会有Cl2生成D电路中每转移1 mol电子,两极共得到0.5 mol气体12常温下,向25 mL 0.1 molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl溶液,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( )AMOH的电离方程式为MOH=MOHB在b点,各离子浓度大小关系为:c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c点,V112.5 mLD在d点,c(Cl)2c(MOH)2c(M)0.1 molL1
8、13桶烯(Barrelene)结构简式如图所示,则下列有关说法一定正确的是 ( )A0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 LB桶烯在一定条件下能发生加成反应,不能发生加聚反应C桶烯二氯取代产物只有三种D桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体14.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A在过氧化钠与水反应中,每生成0.1molO2,转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NAC.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NAD.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况,其体积约为22.
9、4L15. 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是 ( )AICl3与水反应的产物为HI和HClO BICl3与KI反应时,氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应16.已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好下列描述正确的是( )A淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色,
10、说明Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性二、 填空题(每空2分,共52分,请将正确答案填写在答题卡上。)17.(12分)醋酸亚铬水合物(CH3COO)2)Cr22H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂,将三价铬还原成二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示: 请回答下列问题:(1)本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却,其目的是 。(2)醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编
11、号);装置4的作用是 。(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 。(4)本实验中锌粒须过量,其原因是 。(5)为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O产品,下列方法中最适合的是。A先用盐酸洗,后用冷水洗 B先用冷水洗,后用乙醇洗C先用冷水洗,后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤,后用乙醚洗18(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下,在溶液中Cu2稳定,Cu易在酸性条件下发生反应2CuCu2Cu。(1)铜的化合物CuH中H元素的化合价为 价。(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无
12、色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中,发生反应的化学方程式为 。.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:步骤1:检查装置的气密性,装好药品。步骤2:称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4:_。步骤5:冷却至室温,关闭活塞K,称量相关装置的质量。请回答下列问题:(1)请补充步骤4操作内容:_。(2)若无装置E,则实验测定的的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3、CdS等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下:(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。(2)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。(3)置换法除重金属离子所用物质