《湖南省2018-2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年下学期醴陵一中高一年级期中考试化学试题时量：90分钟 满分：100分命题人： 审题人： 班级姓名考号可能用得到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列仪器不能用于加热的是（ ）A、试管 B、烧杯 C、坩埚 D、容量瓶2原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力C为提高农作物产量
2、大量使用农药和化肥D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）3对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C、某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42
3、-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A BCD5.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）A、8gH2和8gO2 B、5.6LN2（标况）和11gCO2 C、2.24LH2（标况）和0.1molN2 D、9gH2O和0.5molBr2 6.在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（ ）A、20 B、40 C、32 D、447.下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ） A气体的物质的量 B气体分子的大小 C
4、气体的温度 D气体的压强8下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL1的KCl B、75 mL 2 molL1的NH4ClC、150 mL 1 molL1的NaCl D、75 mL 2 molL1的CaCl29胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D是否均一、稳定、透明10下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱熟石灰铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石
5、灰石11.下列物质溶于水导电性最差的是( )ANaOH BH2SO4 C、蔗糖 D、NaCl12下列离子方程式书写正确的为( )A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2+AgB.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2+H2CO3C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+OHH+ SO42BaSO4H2OD.氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2+H2O13在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AK+、H+、SO42- 、C1- BNa+、CO32、NO3-、Ca2+C. Na+、NH4+、OH-、Cl Na+、SO42-、Cu2+、C1-14常温常压下，取四支完全一样的
6、针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 ( )15. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 ()AN4属于一种新型的化合物 BN4的摩尔质量为56CN4在反应中可以体现氧化性或还原性D等质量的N4与N2所含的原子个数比为2116下列电离方程式中正确的是()AH2SO4 H2+SO42- BCa(OH)2 Ca2+(OH)2-CNaHCO3 Na+H+CO32- DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42-17被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2H2
7、O = NaBO2 + 4H2下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为3价）（ ）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：118下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性19、营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土
8、豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C维生素C在反应中作还原剂D含砷物质发生了还原反应20、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B.常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子C5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA D将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1molL-121、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条
9、件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DCO是还原产物22. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ 为1.62 g，取出其中1/3的溶液并将取出的溶液又稀释到300 mL，此时溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.4 mol/L C0.067 mol/L D0.3 mol/L23. 标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的
10、量浓度是（）AV /22.4 mol/L B1000 V/(22400+36.5V) mol/LCV/(22400+36.5 V）mol/L DV/22400 mol/L 24已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A、 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可进行B、Z元素在反应中被还原C、还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+D、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+25.在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH和CH气体，当这两个密闭
11、容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的分子数相等B CH比CH的质量小C. 两种气体的压强相等 D.两种气体的原子数相等 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26.（16分）（1）下列物质中NaCl晶体 液态S03 醋酸 汞 BaS04固体 酒精 熔化的KN03属于电解质的是（填序号） （2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_， （3）某气体对氧气的相对密度为，则此气体的相对分子质量为（4）3.011022个S2-的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。 （5）某地酸雨经检验，除含氢
12、离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4103 molL1 ，c(Cl) =3.5103 molL1 ，c(NH) =2.3103 molL1 ， c(SO) =1.5103 molL1。则该溶液中氢离子的浓度为_ molL1。27（10）用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ，应称取Na2CO310H2O晶体的质量为_克。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质 （3）配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：溶解 计算 转移洗涤 定容摇匀 称量；正确的操作顺序是： 。（填序号）(4)根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)_。碳酸钠晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠定容时俯视容量瓶未经干燥就使用定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线28（14分） （1）下列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是 。A. Cl2 B. S2 C. H+
