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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：80分钟 满分：100分考试时间：2018年11月14日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4) 应选用的标志是（ ）2当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ） A B C D 3依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪
2、一类（） 氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质 A B C D4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/ 沸点/ 密度/ gcm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ） A 蒸馏法 B升华法 C 萃取法 D 过滤法5下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO3的物质的量浓度相等的是（ ） A10 mL 1 molL1硝酸镁溶液 B10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液 C10 mL 2 molL1硝酸银溶液 D10 mL 0.4 molL1硝酸铝溶液6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
3、（ ） AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42 CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO37下列离子方程式书写正确的是（ ） A实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2 B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+ C实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体： CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O D将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg8下列反应不能用离子方程式H+ OHH2O表示的是（ ） AH2SO4溶液与NaOH溶液混合
4、BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合9下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） AZn + 2HClZnCl2 + H2 BMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O CCuO + 2HClCuCl2 + H2O DAgNO3 + HClAgCl + HNO310下列物质中只能作还原剂的是（ ） AFe BHCl CH2O DKMnO411下列离子检验的方法正确的是（ ） A向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原
5、溶液中含有SO42 C向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ D向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO3212从海带（含I）中制取单质碘（I2）需要经过：灼烧溶解过滤氧化萃取分液蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）13NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） A等质量的N2和CO所含分子数均为NA B2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA C5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA D50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA14如图是配制一定物质的量浓度溶液的
6、过程示意图。下列说法中错误的是（ ） A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 .0molL1 B操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切15通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ） A在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B第步操作是过滤 C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3 溶液BaCl2溶液稀盐酸 D除去MgCl2的
7、离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)216废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该 反应可表示为2NH4+ +3ClON2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性NH4+Cl ，.Com C反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子 D经此法处理过的废水不可以直接排放第卷（非选择题 共52分）17（10分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是 无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_。 （2
8、）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 BNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 CFeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质Na2CO3Fe2O3 写出表中发生反应的化学方程式：A+ B气体_；A+D_。18（10分）某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为_。 （2）乙厂的
9、废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_（填：活性炭或 铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离 子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。 某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。 经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。19（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中 的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（红褐色固体）。 （1）Fe(OH)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。 （2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭
10、、0.5g氯化钠）进行如下 两个实验。 实验： 请回答： 溶液丙中一定含有的金属阳离子是_（写离子符号）； 检验溶液丙中Cl的方法是_。 _。 实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去） 写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_； 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_； 反应的化学方程式为_。20（10分）生活中有许多与化学相关的数据表格。 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.521
11、1.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_元素含量偏低。 （2）报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。 （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的 _（填“氧化性”或“还原性”）。 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol) 蔗糖（C12H22O11）25.00342 硫酸钾（K2SO4）0.25174 高锰酸钾（KMnO4）0.25158 阿司匹林（C9H8O4）0.17180 硝酸银（AgNO3）0.02170 （4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是_（填序号）。 （5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤： a把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； b把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中； c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴
