《安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量： C:12 H:1 O: 16 N:14一选择题（每小题3分，计60分）1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）A核能转化为热能 B化学能转化为热能C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（ ）A铝跟盐酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）下列叙述正确的是 （ ）A.该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能
2、C催化剂能改变该反应的焓变 DH=E2-E14.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H-283.0 kJmol-1BC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H-110.5 kJmol-1CH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H-241.8 kJmol-1D2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l）H-11036 kJmol-15.下列推论正确的是：AS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则：H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，S)H=+1.9 kJ/mo
3、l，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)H=57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol6.下列说法正确的是（ ）A1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B在25101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101kPa时，1mol碳燃烧所
4、放出的热量为碳的燃烧热7.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）AH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-285.9kJ/molBH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-241.8kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=+285.9kJ/molDH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=+241.8kJ/mol8.已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（l
5、）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=-48.40kJmol-1BC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJmol-1CC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol-1DC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=-48.40kJmol9.已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，
6、由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C3O2(g)2O3(g)H+285.0kJ/mol DO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身性质 D.催化剂11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率(O2)为（ ）A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.01mol/(Ls)D0.2mol/(Ls) 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示
7、反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls)Dv(D)=0.7mol/(Ls) 13.对于反应 A + BC，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A升高体系的温度B增加A的物质的量C减少的物质的量D增大体系的压强14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A当生成C的速率为0时B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1:3:215.对处
8、于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化16.反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5molL-1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3molL-1，则下列叙述正确的是（ ）Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）
9、Z（g）+W（s）；H0下列叙述正确的是 （ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少18.一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g）；H0达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为 （ ）A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2 2SO3，H0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是 （ ）A适当升高温度 B增大O2的浓度C选择高效的催化剂 D增大SO2的浓度20.对于可逆反应A（
10、g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ）A BC D二填空题（21、23两题每空1分；22题每空3分；24题每空2分。共40分）21.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的H=-99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_ 、_ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？_（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ ；（2）图中H=_KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒
11、化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_ ；_ （4）如果反应速率V（SO2）为0.05molL-1min-1，则V（O2）=_molL-1min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_ 22.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把04mol液态肼和08mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2577kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是k
12、J。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： （1）Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)H1248kJmol （2）3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)H2474kJmol（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3 +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。 23.现有反应aA（g）+b
13、B（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应是 热反应，且a+b p（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”） 24.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3
