《内蒙古乌拉特前旗一中2018-2019学年高一化学上学期9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古乌拉特前旗一中2018-2019学年高一化学上学期9月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古乌拉特前旗一中2018-2019学年高一化学上学期9月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:16 Ne:20 Cl:35.5N:14 Na:23 Mg:24一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位 D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签3下列实验能达到实
2、验目的的是 ()A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏烧瓶表面皿A B C D5下列离子的检验方法正确的是 ()A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO6下列从混合物中分离出其中的某一成
3、分，所采取的分离方法正确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度
4、不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大9下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NAB在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NAC71 g Cl2所含原子数为2 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同10、在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量11下列数量的物质中含原子个数最多的是()A0.4 mol氧气 B4 时，5.4 mL H2O C标准状况下，5.6 L二氧化碳 D10 g氖12某校化学兴趣小组在实验中
5、发现一瓶溶液，标签上有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 molL113两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量
6、相同 C完全相同 DSO的物质的量不同14、能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D、稀硝酸15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子16实验室用NaOH固体配制1.00 molL1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A暴露在
7、空气中称量NaOH的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶17下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a18、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重132g，则该气体的相对分
8、子质量为()A28 B64 C30 D4019、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有20、洗净的容量瓶在使用之前一定要 ( )A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性21、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )A100ml 1mol/LNaCl溶
9、液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液二、非选择题(共58分)22(10分).如下图所示是实验中常用的几种仪器：写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶
10、瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。23(10分)如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： A B C D请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。(4)在用装置B进行分液时要注意及时_，防止上层液
11、体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。24(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。25、（10分）（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(3)在小
12、烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。26(10分)(1)当SO2、SO3的分子个数之比为11时，原子总数之比为_，质量之比为_。(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_g。(3)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_ molL1。(4)用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。27(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的CO2的质量为_。(2)混合气体中C原子的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。高一化学答案一、 选择题1-5 ACBDC 6-10 ADACC 11-15 BDABB 16
