《2019高考化学一轮选练编题（8）（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮选练编题（8）（含解析）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教化学2019高考一轮选练编题（8）李仕才一、选择题1某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D解析：通入过量的Cl2后，SO被Cl2氧化为SO；SiO和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH和Na没有发生反应。发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br、Cl2和H2O的反应，故正确。答案：A2在
2、加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()ANa、Mg2、Cl、SOBK、AlO、SO、ClCAg、K、NO、NaDBa2、Na、Cl、NO解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag与OH不能共存，D选项能在碱性条件下共存。答案：C3有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 m
3、L相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相
4、同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 molL1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(HCl)0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 molL1，故C错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na的物质的量一定不相同，故D错误。答案：B4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判
5、断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产
6、生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D5硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为12解析：A项，在氮化硅中N元素为3价，Si元素为4价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。答案：D6如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()ASiO2属于两性氧化物
7、B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。答案：C7已知钡的某种同位素是Ba，用学过的知识无法推断出的信息是()A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布答案：A8两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子
8、和一种阳离子A BC D全部都是解析：分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳
9、离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。答案：A二、非选择题下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(5)铜与一定浓度的硝
10、酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而
11、说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。(4)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为:，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。答案：(1)第三周期A族(2)Si(3)ac(4) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(5)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol5
