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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第六章 化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1“两变化”：物质变化和能量变化。2“两守恒”：质量守恒和能量守恒。常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。二、理清五个概念1反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。(3)符号：H。(4)单位：kJmol1或kJ/mol。3燃烧热4中和反
2、应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定装置(请在横线上填写仪器名称)：计算公式：H kJmol1。t1起始温度，t2终止温度。注意事项：a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。5能源基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的H不同()(2)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(3)甲烷的标准燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g
3、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(4)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ()(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源()三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低H0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)反应HCHOO2CO2H2O为吸热反应()(3)
4、一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”()(4)当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应放热()题点(一)基本概念辨析1(2017济南模拟)下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，C正确；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。
5、2下列说法正确的是()A葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1解析：选A燃烧热是指1 mol纯
6、物质完全燃烧放出的热量，故 mol葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ，A正确；B项中反应的反应热应为221 kJmol1；醋酸为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀醋酸与稀NaOH反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，其与NaOH反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，B、C、D错误。反应热答题规范(1)描述反应热时，不论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号。如某反应的反应热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号，但用H表示时，必
7、须带“”号，如某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。题点(二)焓变、活化能的图像分析3(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析：选BCA项，由XY反应的HE3E2，错误；B项，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XZ反应的H0，正确；C项，根据化学反应2X(g)=3Y(g)，该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，正确；D项，由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平
8、衡逆向移动，Z的产率降低，错误。4(2017河南十校模拟)研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A反应总过程H0BFe使反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应解析：选CA项，反应总过程为N2OCO=N2CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H0，正确；B项，根据反应历程，Fe为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，FeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量
9、，均为放热反应，正确。5(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：选CA项，状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；B项，从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键；C项，由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；D项，状
10、态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。活化能与焓变的关系(1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，HE1E2。考点二热化学方程式1概念表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。3书写步骤4注意事项(1)热化学方程
11、式不注明反应条件。(2)热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。基点小练(1)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为_。(2)101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，表示其反应热的化学方程式为_。(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。答案：(1)H2(
12、g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(3)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1题点(一)热化学方程式的正误判断1(2014海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O (g)= H2(g)O2(g)H 485 kJmol1BH2O (g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2
13、(g) O2 (g)=2H2O(g)H 485 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 485 kJmol1解析：选D1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol 的氧气的能量变化是：2463436495242.5，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)O2(g)H242.5 kJmol1，A、B错误。2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的反应热是H485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，C错误，D正确。2航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(
