《四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1放热反应与吸热反应的比较80.82焓变与物质能量的关系80.83热化学方程式的正误判断80.84热化学方程式正误书写80.75中和热的测定80.7第卷非选择题6 中和热综合题200.7第二部分：试题一、选择题1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量()。A.=196.64 kJB.=98.32 kJC
2、.196.64 kJ2、在298 K、1.00105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH
3、(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol13、已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(QQ2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ4、已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1当1 g液态水变
4、为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和 C和 D和5、已知298 K、100 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应二、非选择题6、氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH
5、溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）a臭氧 bNH3 c明矾 dClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为46.021
6、023，该反应的化学方程式是 已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H1=196.46kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H2=285.84kJmol1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H3=184.60kJmol1在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 第三部分：答案解析1.【答案】C【解析】热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出196.64 kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64 k
7、J。2.【答案】C【解析】0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出热量4x kJ；1 mol CO2通入含2 mol NaOH的溶液中，生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3放出的热量为(4xy) kJ，A项、B项均错；D项中NaOH和NaHCO3的状态标注错误；只有C项正确。3.【答案】D 【解析】由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热
8、化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。4.【答案】D【解析】由盖斯定律，将热化学方程式(1)2(2)2得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热量。5.【答案】A【解析】据盖斯定律，得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变成O3为吸热反应。6.【答案】（1）Cl2+2OHClO+Cl+H2O；Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便
9、，效果不理想；（2）ad；（3） 离子键；共价键（非极性键）； 2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2； H2O2（l）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H=+3.01 kJmol1【解析】解：（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OHClO+Cl+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想等，故答案为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O；Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想；（2）臭氧、ClO2具有强氧化性，可以替代Cl2为自来水
10、杀菌消毒，故答案为：ad；（3）NaCl中只含离子键，Cl2中只含ClCl非极性共价键，故答案为：离子键；共价键（非极性键）；SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2Cl元素的化合价由1价升高为0，若生成Cl2 22.4L（标况）时，n（Cl2）=1mol，只能失去2mol电子，转移电子数为46.021023，可知生成1mol硫酸盐，所以有1molO2参加反应得到电子，则该反应为2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2，故答案为：2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；a.2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H1=196.46kJmol1bH2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.84kJmol1cCl2（g）+H2（g）2HCl（g）H3=184.60kJmol1由盖斯定律可知，a+cb得到H2O2（l）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g），则H=（196.46kJmol1）+（184.60kJmol1）（285.84kJmol1）=+3.01 kJmol1，则热化学反应式为H2O2（l）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H=+3.01 kJmol1，故答案为：H2O2（l）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H=+3.01 kJmol16
