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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点滚动练(二)(第三章、第四章)一、选择题1(2017石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H不同D自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO47H2O)进行消毒、净化，可改善水质解析：NO2与大气中的碳氢化合
2、物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2氧化为Fe3，Fe3在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。答案：C2下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHBNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2
3、HCO=CaCO3CO2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO和Cl，C项错误。答案：D3(2017济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩
4、尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。答案：A4(2017保定质检)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na、H、Cl、IC0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD由水电离产生的c(H)11013mol/L的
5、溶液中：Na、Ba2、NO、Cl解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSO与OH反应生成SO和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3或H、NO均会将I氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlO与H反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。答案：D5(2017丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发，
6、利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析：途径中会产生有毒物质SO2而途径不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。答案：B6(2017包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是()实验操作实验现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶
7、液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后呈蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2H2OH2SO3，H和NO可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀，但不能得出酸性H2SO3O2c每生成1 mol O2转移4 mol电子dH2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入_中。(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0a min内，v(O2)_mol
8、min1，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率_。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_；_；_。解析：(1)Mn由7阶降为4价，O由1价升为0价，根据得失电子守恒可知，MnO2、O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒、原子守恒确定其他物质的化学计量数。(2)H2O2作还原剂被氧化为O2，a项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：MnOO2，b项正确；每生成1 mol O2转移2 mol电子，c项错误；该反应中H2O2只作还原剂，d项错误。(3)由于该反应有MnO2生成，且MnO2能催化H2O2分解，因此应将H2O2放入分液漏斗中。(4)0a min内，n(O2)0.3 mol，v(O2) molmin1。曲线的斜率增大，则随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快。根据影响化学反应速率的因素进行分析，可能的原因是反应放热、MnO2起催化作用等 。答案：(1)232322(2)b(3)分液漏斗(4)或逐渐加快该
