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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学实验设计与评价 基础题组1(2017济南一模)下列实验能达到实验目的的是()A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率解析：用图装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图装置中的长颈漏斗应改为分液漏
2、斗，才能测定反应速率，D项错误。答案：B2(2017锦州质检)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸气体褪色C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深解析：A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与
3、水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。答案：D3(2017泰安模拟)下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶
4、液变红稀硫酸能氧化Fe2CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2D葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基解析：由于废FeCl3蚀刻液中除了含有FeCl2和CuCl2，还可能含有大量的FeCl3，加入铁粉先与FeCl3反应，然后再与CuCl2反应，故在废FeCl3蚀刻液中加入少量的铁粉，若得到澄清溶液，蚀刻液中也含有铜离子，A错误；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，Fe3不是稀硫酸氧化得到的，而是硝酸根在酸性环境氧化Fe2得到的，B错误；Cl2不能置换出KBrO3
5、中的溴元素，C错误；葡萄糖分子中的醛基可以在加热的条件下把新制的氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜，D正确。答案：D4现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS
6、O3溶液的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析：用标准KMnO4溶液滴定，发生反应5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可先根据KMnO4的用量计算出Na2SO3的质量，进而计算出Na2SO3的质量分数，A项合理；先加入足量H2O2，将SO氧化成SO，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，设混合物中Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为x、y，由可求出x、y，进而可以求Na2SO3的质量，最后计算出Na2SO3的质量分数，B项合理；加入足量稀盐酸后，发生反应2HSO=H2OSO2
7、，再加入足量BaCl2溶液，只有硫酸钠转化成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可计算出Na2SO4的质量，进而可计算出Na2SO3的质量分数，C项合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶时，会发生反应HSOH=SO2H2O，最终干燥管净增的质量还包括通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶时生成的SO2的质量，故无法确定样品中Na2SO3的质量分数，D项不合理。答案：D5(2017锦州调研)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：制取TiCl4的反应原理为Ti
8、O2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)。有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾，在550 时能被氧气氧化请回答下列问题：(1)仪器N的名称是_，仪器A中盛装的试剂是_。(2)检查装置气密性的方法是_。反应前通入N2的目的是_。(3)装置B中热水的作用是_。(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：_。解析：(1)N为圆底烧瓶。该反应需要无水环境，所以干燥管A中盛
9、装碱石灰。(2)气密性检查需要一端密封。通入N2的目的是排除空气，使反应环境无氧、无水。(3)CCl4沸点76 ，通过热水使其汽化。(4)D中CCl4与TiCl4互溶，但沸点相差较大(60 )，可以用蒸馏的方法分离。(5)检验CO2可以用澄清石灰水，吸收完CO2后，将剩余气体干燥后通入盛有灼热的CuO玻璃管，检验是否有CO2生成(再次将生成的气体通入澄清石灰水)。答案：(1)圆底烧瓶碱石灰(或其他合理答案)(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移动水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)排除装置
10、中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行(3)使CCl4汽化(4)蒸馏(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)能力题组1(2017威海一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞
11、溶液不变红油脂已经完全皂化解析：有机物中含有碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；硝酸能将SO氧化为SO，所以产生白色沉淀并不能说明亚硫酸钠溶液已变质，B项错误；由实验现象可知酸性高锰酸钾溶液被双氧水还原，H2O2体现了还原性，C项正确；皂化反应生成的高级脂肪酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红，所以滴入酚酞后，溶液一定变红，D项错误。答案：C2(2017烟台一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()AB实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色CD实验方案实验目的除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的
12、酸性强弱解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe2e2OH=Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2O2e=H22OH，生成的H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C项，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反应生成的(也可能是与挥发的HCl反应)，无法达到实验目的。答案：B3Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：(1)设计装置A的目的是_，能够说明达到此目的的现象为_。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO
