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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线宁夏石嘴山市平罗县2016-2017学年高二化学4月月考试题（无答案） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计44分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = S
2、O3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H43、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)H=+50.5 kJmol-1。实验测得该反应的活化能Ea=90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 ()4 、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好
3、完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的( ) AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H35、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热
4、为H571.6kJmol16 、关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 ()Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)7、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H220.6kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HakJ/mol 则 a 为 ()A. 263 B. +263 C. 352.1 D. +131.58下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 ()AC(s)1
5、/2O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol（燃烧热）B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ/mol（反应热）CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ/mol（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol（中和热）9、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0
6、.9 mol / (Ls)10、 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 下列能说明该反应达到平衡状态的是 ()A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO211、在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g) + B(s) C(g) + D(g),H 0 ,下列有关说法正确的 ()A. 增加A 的量，平衡不移动 B. 增加B 的量,平衡正向移动C. 升高体系温度，平衡常数K 增大 D. 压缩气
7、体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动12、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）13、 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入He恒压下充入He 加热 其中能够使反应速率增大的措施是 （ ）A B C D14、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成15、下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的
8、原因可能是 （ ）A 升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17、 在一个恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g
9、)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是 （ ）A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应18、 关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK = BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大 D其它条件不变时，压强减小，K值减小19、把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2mi
10、n后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）Av(D)=0.05mol/(Lmin) B3v(B)=2v(C)Cv(B)=0.15mol/(Lmin) DA的转化率40%20、可逆反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A温度、容积不变，充入NH3B温度、容积不变时，充入Ar气体C充入N2，保持压强不变D移走一部分NH4HS固体21、对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的 百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所 示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度
11、，平衡正移B使用催化剂，D的百分含量增加Cmp+qDB的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动22、 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在1L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A反应前H2S物质的量为7molB通入CO后，正反应速率逐渐增大C升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应DCO的平衡转化率为80% 第II卷（非选择题，总分56分）23、按要求写出下列热化学方程式（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，甲烷的燃烧热为 写出该反应的热化学方程式_（2）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出1mol氨气完全分解的热化学方程式：_（3）1.00 L 、1.00 molL1 H2SO4溶液与200 L 、1.10 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为： 24、甲醇（CH
