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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线影响化学反应速率的因素课题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素授课班级课 时第一课时教学目的知识与技能理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。过程与方法讲解 对比 归纳情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。 重 点1.浓度，压强对化学反应速率的影响。2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。
2、难 点1.浓度，压强对化学反应速率的影响。2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案复习：化学反应的碰撞理论：活化分子数 反应物分子总数活化分子百分数新课：影响化学反应速率的根本原因是：一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。二、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化等。1、浓度对反应速率的影响【实验22】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变
3、。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。注意：、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。2、压强对反应速率的影
4、响思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增大）。结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。注意：1、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。2、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。3、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，
5、压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。4、对于气体反应体系，有以下几种情况：、温度恒定，增大压强 气体体积减小 气体浓度增大 反应速率增大；、体积恒定，充入反应物 气体浓度增大气体压强增大 反应速率增大；、在反应体系中充入与反应无关的气体：、容积不变时，气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变；、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；教学回顾与反思 政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
